ET D'HISTOIRE NATURELLE. 451 
st l’on suppose le rapport de cette seconde progression égal à 2, 
le rapport de la première sera 1,566 pour l'air, 1,301 pour l'hy- 
drogene, 1,431 pour l'acide carbdnique, et 1,415 pour le gaz 
olefiant. 
. Ce résultat peut étre présenté d'une manière encore plus 
simple, à l’aide du calcul suivant : 
Si l'on appelle P le pouvoir refroidissant de l'air à la pres- 
sionp, ce pouvoir deviendra P(1,566) à la pression 2p; P(1,366)° 
à la pression 4p ; et enfin à une pression p.2", il seroit P(1,566)"; 
faisant 
PET AE A à (LEE 0) ne 
on aura évidemment, en éliminant », 
log. P°— log. P __ log. p —log.p 
log. (1,366) log. 2 ; 
d'où, en remontant aux nombres 
FE} - | 
P’ sla p' 0,45 
CC) 
on lrouveroit parcillement pour l'hydrogène 
LI P' 
Ps (Gus. 
Pour l'acide carbonique, l'exposant seroit 0,517; et pour le 
gaz oléfiant, 0,501. 
De là on conclut que le pouvoir refroidissant d'un gaz est, 
toutes choses égales d’ailleurs , proportionnel à une certaine 
puissance de son élasticité; mais que l’exposant de cette puis- 
sance varie en passant d'un gaz à un autre. Il est 0,38 pour 
l'hydrogène, 0,45 pour l'air, 0,517 pour l’acide carbonique et 
0,501 pour le gaz oléfiant. Ces trois derniers nombres différant 
peu de 0,5, on peut dire que , dans les gaz auxquels ils se rap- 
portent, le pouvoir refroidissant est à peu près proportionnel à 
la racine carrée de l’élasticité. 
Si l'on compare la loi que nous venons dénoncer aux lois 
approximatives proposées sur le même sujet, mais dans le cas 
de l'air seulement, par MM. Leslie et Dalton, on pourra juger 
de l’erreur dans laquelle les ont entraînés l'inexactitude des sup- 
positions qui servent de base à tous leurs calculs, et le peu de 
précision que comportent les procédés dont ils ont fait usage. 
