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Sie studierten welters die Oxydation von Oxalsaure durch 

 Kaliumpermanganat und erklaren den Mechanismus dieser 

 Reaction in folgender Weise: Es wird nur im allerersten 

 Stadium des Processes das Kaliumpermanganat durch die Oxal- 

 saure reduciert; vvenn dies einmal stattgefunden hat, dann vvirkt 

 das Kaliumpermanganat nicht mehr auf die Oxalsaure, sondern 

 auf das entstandene Mangansulfat unter Bildung von Mangan- 

 superoxyd ein, welches sofort durch die Oxalsaure zu Mangan- 

 oxydul, respective Mangansulfat reduciert wird. Das eigentlich 

 oxydierende Agens ist bei diesem Processe das Manganhyper- 

 oxyd und nicht das Kaliumpermanganat. Bei dieser Reaction 

 bildet sich in der Losung ein Superoxyd, welches wahrschein- 

 lich nicht WasserstolTsuperoxyd ist. 



Das w. M. Herr Hofrath Prof. Ad. Lieben iiberreicht tunf 

 Abhandlungen aus dem I. chemischen Universitatslaboratorium: 



I. «Uber Derivate des 2-Methyl-l,3,4,5-Phentetrols«., 

 von Karl Konya. 



Der Verfasser erhielt bei der Nitrosierung des Alonometh^d- 

 athers des Methylphloroglucins ein Mononitrosoderivat, welches 

 bei der Reduction das Chlorhydrat des 2 -Methyl -3- Ox}^- 

 5-Methoxy-4-Amidophenols liefert. Dieses salzsaure Salz gibt 

 bei der Acetylierung ein Tetraacetylderivat. Die Oxydation des 

 Amidophenols fiihrt zum 2-Methyl-3-Oxy-5-Methoxy-p-Chinon. 

 Das Chinon lasst sich nun zum 2-Methyl-3-Oxy-5-Methoxy- 

 hydrochinon reducieren, welches bei der Einwirkung von Essig- 

 saureanhydrid drei Acetylgruppen aufnimmt. 



II. »Uber Amidoderi vate des Methylphloroglucins«, 

 von Arthur Friedl. 



Bei der Einwirkung von (wiisserigem oder alkoholischem) 

 Ammoniak auf Methylphloroglucin wurde ein Methylphlor- 

 amin (Schmelzpunkt 149 bis 150°) erhalten, das durch Dar- 

 stellung eines Chlorhydrates (Schmelzpunkt 202°) und eines 

 Triacet^dproductes (Schmelzpunkt 165 bis 166°) charakterisiert 



