xl DISCOURS PRÉLIMINAIRE. 
CHIMIE. 
La découverte la plus remarquable qui ait eu lieu pendant le 
cours de cetle année, en Chimie, paraît être celle des chlorures 
de carbonne que l'on doit à M. Faraday. 
Chimie générale. M. Emmet a continué de publier, dans les 
Annals of Philos., ses recherches sur les principes mathématiques 
de la Philosophie chimique. C'est un travail qui n’est pas suscep- 
tible d'extrait. Il en est de même de celui de M. Macneaven qui 
contient une exposition de la théorie atomistique, et dont nous 
avons cru devoir donuer une traduction dans notre journal, 
parce qu’elle nous a paru méthodique, et fort en état de mettre 
nos lecteurs au courant de cette théorie à laquelle les étrangers 
paraissent faire beaucoup plus d'attention que nous. Nous avons 
aussi imprimé un Essai de MM. Le Royer et Dumas, sur le 
volume de l'atome des corps, dans lequel ces chimistes, apres 
avoir vaincu heureusement d'assez grandes difficultés que présen- 
tait Ja résolution du problème, sont arrivés à ce résultat curieux 
que les volumes de l'atome des corps simples sont dans une série 
arithmétique. Le carbone fait cependant exception. M. Thomson 
a continué ses recherches sur le vérilable poids des atomes de 
différentes substances ; la méthode qu’il emploie pour ses déter- 
minations, lui paraît bien préférable à celle qu'a suivie M. Ber- 
gelius, aussi lui donne-t-elle des résultats souvent très différens 
de ceux de ce savant chimiste, En général, il a trouve que le 
poids atomistique de chaque substance simple ou de leurs nom- 
breux composés, est un multiple du poids d’un atome d’hydro- 
gène,etqu'en généralleurs véritables poids constituent des nombres 
plus simples que ceux qu'ont supposés MM. Wollaston et Berze- 
Jius. f 
M. Berzelins, comme on le pense bien, n’admet pas toujours 
les rectifications proposées par M. Thomson; mais il. ne craint 
pas de revenir sur ses anciens travaux, et d'en rectifier les résul- 
tats, quand cela est nécessaire; c'est ce dont on pourra voir plu- 
sieurs preuves dans la suite de ses expériences, pour déterminer 
la composition de plusieurs combinaisons inorganiques qui ser- 
vent de bases aux calculs relatifs à la théorie des proportions 
chimiques insérées dans les Annales de Chimie. Il y traite suc- 
cessivement de la capacité de saturation de l'acide molybdique 
