ET D'HISTOIRE NATURELLE. 87 
constante par la température ; on voit que le nombre des molécules 
du gaz, multiplié par le carré de leur chaleur propre, est pra- 
porlionnel à la température. Ce rapport montre que la tempéra- 
ture restant la même, la chaleur propre de chaque molécule est 
réciproque à la racine carrée de la densité du gaz dans ses 
diverses condensalions. 
Maintenant si, dans l'expression donnée ci-dessus de la pres- 
sion du gaz, on substitue au produit du nombre des molécules 
par le carré de la chaleur propre à chaque molécule, la tem- 
pérature mullipliée par un facteur constant; on aura celle pres- 
sion proportionnelle au produit de la température, par le 
nombre des molécules du gaz renfermées dans l’espace pris pour 
unité. e 
Cette proportionnalité donne les deux lois générales des gaz. 
On voit d'abord que, la température restant la même, la pres- 
sion est proportionnelle au nombre des molécules du gaz, et 
par conséquent à sa densité. On voit ensuite que la pression res- 
tant la même, ce nombre est réciproque à la température qui, 
comme on l’a vu, est indépendante de la nature du gaz : d’où ré- 
sulle évidemment la belle loi que M. Gay-Lussac nous a fait 
connaitre , et suivant laquelle, sous la même pression, le même 
volume des divers gaz croît également par un accroissement égal 
de température. 
On peut appliquer des considérations semblables , au mélange 
de divers gaz qui, dans ce mélange, n’exercent point d’aflinité 
les uns avec les autres, tels que l’oxigène et l’azote, dans l’at- 
mosphère, Il est facile de voir que chaque molécule du mélange 
ne peut être en équilibre stable au milieu des forces qui la sollicitent, 
que dans le cas où chaque partie du mélange renferme dans la 
même proportion les divers gaz; ce qui est conforme à lexpé- 
rience. En considérant le rayonnement d’une molécule d’un gaz, 
on parvient à une équation entre ce rayonnement et l'extinction 
correspondante de la chaleur par la molécule, analogue à l’équa- 
lion que l’on a trouvée ci-dessus, dans le cas d’un seul gaz. Chaque 
gaz du mélange fournit une équation semblable. La somme de 
ces diverses équations multipliées respectivement par la densité 
des gaz correspondans du mélange, comparée à l'expression de 
La pression du mélange, donne ce théorème général, coufirmé 
par l'expérience, et qui renferme toute la théorie de ces mé- 
langes. 
« Si l’on concoit plusieurs gaz renfermés séparément dans des 
» espaces égaux, et à la même température; si l’on condense en- 
