152 JOURNAL DE PIYSIQUE; DE CHIMIE 
l'acide sulfurique. Ge dernier le charbonne, et le décompose en 
partie, tandis que l'acide nitrique agit avec beaucoup moins d'é- 
nergie, ainsi que l’acide muriatique. Tous deux sèchent/le Bitume 
et détruisent une partie de l'huile de pétrole qui contribue à 
donner à cette matière la propriété de ne jamais devenir friable. 
Les oxides métalliques sont sans action sur lui, si on en excepte 
la chaux, qui lui donne une grande dureté et le rend infusible. 
Le sable que l’on trouve avec le Bitume n’y est pas à l’état de 
combinaison : ce n’est qu'un simple mélange. A l’aide des huiles 
essentielles, on peut en faire la séparation complète. Pour y 
parvenir, j'ai opéré ainsi : 
J'ai mis dans un petit ballon un décagramme de Bitume brut. Je 
l'aitraité à une douce chaleur par l'essence de térébenthine, qui n’a 
dissout que le Bitume. Je l'ai passé sur un filtre, où il n’est resté 
que le sable et les autres corps qui n'avaient pu se dissoudre. 
J'ai lavé avec de l'essence le sable resté sur le filtre jusqu’à ce 
qu'elle ne se colorät plus. Ge sable, bien séché et calciné, pour 
m'assurer qu'il ne contenait plus d'essence, pesait 8 grammes? @; 
La quantité de bitume dissous par l'essence était donc de deux 
grammes. J'ai répété plusieurs fois cette même opération, et la 
moyenne m'a loujours donné ce même résultat. 
J’ai en outre calciné directement du Bitume brut, et j'ai tou- 
jours obtenu lesmèmes proportions dans les quantités respectives 
de sable et de Bitume. 
Suivant ces expériences, on voit qu'une partie du Bitume se 
trouve mêlée dans la mine, le plus ordinairement à 4 parties de 
sable, plus ou moins fin, et dans lequel se trouvait des paillettes 
de mica et du sulfate de fer, dont les quantités ne sont jamais 
constantes : ce qui fait que je ne les distingue pas du sable avec 
lequel ils concourent néanmoins à former les 4 parlies dont.j'ai 
parlé. 
Pour faire ensuite l'analyse du Bitume pur, voici quels moyens 
j'ai employés. 
J'ai traité un décagramme de ce Bitume par l’éther sulfurique. 
J’ai.exposé le mélange dans un petit ballon, à une douce chaleur ; 
j'ai séparé l’éther chargé du principe qu'il avait dissous. J’enai 
ajoulé de nouvéau:sur-le-résidu résté dans le ballon, jusque 
qu'il ne se colorät pluslet n’eùt plus de saveur étrangère. Toutes 
. ces fractions d’éther, réunies et évaporées à une douce chaleur, 
ont produit une substance d’une couleur jaunâtre, peu consistagte, 
-ne pouvantidevenir solide qu'après avoir éprouvé pendant long- 
