ET D'HISTOIRE NATURELLE. 227 
atmosphères; en d’autres lermes, la charge, passant de l'état so- 
lide à l’état gazeux, tendrait à porter son volume de 1 à 4000 pour 
se réduire à l’élasticité 0”,76. 
Lorsqu'on enflamme une pincée de bonne poudre de guerre, 
mise sur du papier très blanc, elle se dissipe en entier sans 
que celui-ci perde rien de son éclat, Ce fail bien connu dé- 
montre 1°. que les trois atomes de charbon sont complète- 
ment dissous par l’oxigène du nitre, et, parlant, qu'aucune 
portion de soufre n’a pu être acidifiée ; 2°, que le sulfure de potas- 
sium est parfaitement volatil. 
__ La mème poudre qui, à l'air libre, et sur une surface plane, 
brüle sans laisser aucune trace de résidu, se comporte autrement 
dans les armes à feu; les circonstances ont changé; la charge 
étant logée dans un tube, l’intérieur de celui-ci se trouve tou- 
jours plus ou moins sali et encrassé après le coup; on explique 
très bien cette différence : le boulet, chassé par l’inflanimalion de 
la poudre, étant sorti de la pièce, l’effusion des gaz impulsifs, qui 
s’'échappent du tube, se prolonge durant quelques instans très 
courls ; leur ressort se débande jusqu’à ce qu'il soit en équilibre 
avec l’élasticité de la colonne atmosphérique ; à ce moment, 
l’âme du canonse trouveremplieseulement de vapeurs de sulfure de 
potassium qui est, des trois produits, le moins gazéiliable, le 
plus lourd, le moins agile; c’est cette masse de. vapeurs équili- 
branle qui va forcer la suie qu’on trouve dans l’arme après le tir ; 
en effet, la température du foyer baïssant rapidement par l’action 
de l'air ambiant qui soutire le calorique du métal ; l'élasticité de 
celte vapeur diminue d’autant, son volume se contracte; elle se 
cantonne vers le fond; l'air entre alors par la bouche, et avance 
à mesure que le gaz vaporeux se retire. Bienlôl arrive une époque 
où le réfroidissement est tel que le sulfure ne peut plus exister 
à l’état gazeux, par quoi il se condense successivement, et se 
dépose à l’état solide, constituant ainsi la crasse noirâtre des 
armes à feu (1). Ce résidu est avide et de l'humidité et de l’oxi- 
gène atmosphérique. 
(1) La diversité des combinaisons atomiques qui peuvent exister entre le 
soufre et le potassium explique le peu d'accord qu’on remarque dans les au- 
teurs qui ont prononcé sur les caractères physiques et notamment sur la couleur 
de ce composé binaire. Quelques chimistes le présentent comme ayant l'aspect 
gris foncé; d’autres le disent jaune, rougeâtre, rouge vineux, rouge brun. 
Toujours est-il que, condensé dans l'âme de la pièce , et n’ayant que sa surface 
qui soit au contact de l'air, il s’encroûtera de sulfate de potasse , lequel englo- 
bera les particules de poussier qui auraient pu se soustraire à la combustion. 
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