4^0 Ckymle. 



et que les alkalis y d^montrent , en fai'sant pr^cf- 

 piter de cette dissolution de phosphate acidule de 

 chaux, uiie poussiere blanche que I'on reconnoil 

 ' pour du phosphate calcaire. Les citojeus Fourcroij 

 et FauqueUn ont determine? , par des experiences 

 exacles , que les acides n'iieraux n'enl^vent qus 

 0,24 de chaux sur un quinlal de phosphate neutro 

 de chaux, compost d'environ 0,41 d'acide sur 0,59 

 de chaux. II resle , dans le r^siclu de I'operation 

 du phosphore , les 0,6 de ce combustible contenu 

 dans la masse sur laquelle on a agi , et qu'en 

 meme-temps on emploie plus d'acide sulphurique 

 qu*il n*est necessaire. Pour obvier a cetto perte, 

 les auteurs conssillent de n'emplojer que 36 k 

 37 p. d'acide sulphurique pour 100 p. de phosphate 

 de chaux ; et , pour obtenir tout le phosphore con- 

 tenu dans le phosphate acidule de chaux , ils pro- 

 posent de decomposer ce seX en versant dans sa 

 dwsolution du nitrate de plomb ott du carbonate 

 d'ammoniac : dans le premier cas il se forme du 

 phosphate de plomb qui , ^tant insoluble , se 

 preciplte an fond de la liqueur, et qui , traile avec 

 du charbon , fournit' facilement son phosphore ; 

 dans le second cas , le phosphate acidule de chaux' 

 est derompos6 par nne double affinity qui s'etablit , 

 tout I'acidesulphurique s'unit h Tammoniaque , et 

 reste dans la liqueur, que Pon rdduit en consis- 

 tance d'extrait , et que I'on distille avec du charbon 

 apres I'avoir dessecbe auparavant. Le dernier pro- 

 c^dc a cet avantage , que le carbonate d'anamoniac 



