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tout I'alr , an moyen d'un certain nombre de boulettes qu'on 

 ne pese p;is, et qn'on y fait tomber I'une apres I'autre; 

 puis d'en decomposer de la meme maniere iin poids exac- 

 tement determine, et d'en recueillir soigneusement tous les 

 gaz dans des flacons plains de mercure et jaug^s d'avance. 



Si tous ces flacons ont la meme capacity , ils seront remplis 

 de gaz par des poids ^gaux de melange; et si on examine 

 ces gaz, on les trouvera parfaitement identiques, preuve 

 cvidente de I'extreme exactitude de ce moyen d'analyse. 



On doit tenir le tube , pendant toiite I'op^ration , au 

 plus haut degr^ de chaleur qu'il peut supporter sans se 

 fondre , alin que les gaz ne contiennent point ou contien- 

 nent le moins possible de gaz hydrog^ne oxi-carbur^. Dans 

 tous les cas , on doit en faire I'analyse sur le mercure. C'est 

 line epreuve a laquelle il est indispensable de les soumettre ; 

 il siiffit pour cela de les meler avec le quart de leur volume 

 d'hydrogene et d'y faire passer une etincelle 61ectrique. 

 Comme ils renferment un grand exc^s d'oxigene , I'hydro- 

 gene qu'on ajoute et dont on tient compte , brule ainsi 

 que tout 1 Iiydrogene oxi-carbur6 qu'ils peuvent eontenir; 

 et on acquiert ainsi la certitude qu'ils ne' sont plus 

 formers que d'acide carbonique et d'oxigene dont on op^re 

 la separation par la potasse. 



Mais cette n^cessit6 d'^lever fortement la temperature , 

 oblige d'une autre part a prendre quelques precautions pour 

 que le robinet ne s'^chauffe pas. On fait passer dans cette 

 vue le tube de verre a travers une brique, ou on I'assujetit 

 avec du lut de terre , ce qui a I'avantage de donner en 

 meme temps de la solidity a I'appareil ; et on soude en 

 outre, k la tige du robinet, un petit cylindre creux dans 

 lequel oa met de I'eau , ou mieux encore de ia glace. 



On a done ainsi toutes les donnees n^cessaires pour con- 

 noitre la proportion des principes de la substance veg^tale : 

 on sait combien on a brule de cette substance, puisqu'on 

 en a le poids a un demi-milligramme; on sait combien il 

 a fallu d oxig^ne pour la transformer en eau et en acide 

 carbonique , jmisque la quantity en est donnee par la dif- 

 ference qui existe entre celle contenue dans le muriate 

 suroxigend et celle contenue dans les gaz; enfin , on sait 

 combien il s'est forme d'acide carbonique , et on calcule 

 tombien il a du se former d'eau. 



