]^I3 JOURNAL DE P H Y S I <2 U E , DE C H I M I E 



game ammoniacal avec le potassium, il ne s'est degag^ 

 aucun gaz; ou bien dira-t-on que I'int^rieur do lamalgame 

 ammoniacal avec le potassium, contient una petite quantity 

 d'eau ; mais cela est impossible , puisque I'eau et le potassium 

 ne peuvent point exister ensemble; ou bien enfin , dira-t-on 

 que nous ne pouvons pas parvenir a enlever exarteuient 

 avec un couteau , les portions ext^rieurcs de la comblnaison 

 de I'amalgame ammoniacal avec le potassium-, mais I'expe- 

 rience est si facile a faire qu'on ne peut jamais la manquer. 



Ainsi on ne peut done pas faire la plus l^g(^re objection 

 centre cette experience, et elle doit etre decisive, meme 

 aux yeux de M Davy; d'ailleurs on en conceit facilement 

 le resultat ; c'est que le potassium se combinant avec une 

 tres-grande quantite de mercure, se dissemine et ne peut 

 pins reagir assez fortement sur I'ammoniaque et I'hydrog^ne 

 pour les unir , ensorte que I'amalgame ammoniacal de po- 

 tassium se trouve dans ce cas soumis aux m^mes lois que 

 celui qui est seulement form6 de mercure , d'ammoniaque 

 et d'hydrogene, et qui ne peut exister que sous ['influence 

 ^lectrique. 



Si M. Davy reconnolt que I'amalgame ammoniacal est 

 un compost de mercure, d'ammoniaque et d'hydrogene, il 

 faudra qu'il admette aussi notre explication du phenomena 

 qvie presente sa formation , ou de la cause pour laquellg 

 il est 5 a 6 fois plus volumineux que le mercure qu'il contient. 

 Cette explication est toute naturelle. En effet , puisque I'hy- 

 drogene et I'ammoniaque ne sont presque pas plus con- 

 denses dans cet amalgame qu'ils ne le sont a I'etat de gaz, 

 06 qui est prouve par la facilite avec laquelle ils s'en de- 

 gagent; il rant bien qu'ils diminuent considerablement la 

 pesanteur specifique du mercure. La propriete qu'a le mer- 

 cure d'etre environ 34,ooo fois plus pesant que le gaz hy- 

 drogene, et celle qu'a I'or de perdre sa ductilite et son 

 brillant, et de devenir soluble dans tons les acides par 

 quelques centiemes de gaz oxigene , sont des faits aussi 

 extraordinaires. 



OBSERVATIONS 



