BT d'hiSTOIRE NATORELLE. l4f 



qu'autant qu'une affinite particuliere I'entraine vers ce m^tal , 

 nous allons rappeler ici quelques-unes des propri^t^s de I'oxide 

 d'^tain. 



L'^taln passant du minimum au maximum, , diminue da 

 solubility ; c'est un fait qui a ete sufiisamment demorUr^ dans 

 mon dernier Memoire sur I'etain. Ce m^tal suit en cela la 

 loi de la plupart des m^taux qui sont susceptibles de deux 

 oxidations. Mais ce d^croissement de solubilite n'est "pas pour 

 cela la cause de sa precipitation dans la circonstancepr^sente; 

 car , quoique moins soluble que I'oxide mineur , il ne laisse 

 pas pourtant que de Tetre beaucoup et dans I'acide muria- 

 tique et dans I'eau regale. Que Ton verse, par exemple , ||ne 

 seule goutte de rauriatique au minimum, tres-acide, dans une 

 dissolution d'or , qui en est de son cAte habituellement sur- 

 charg^e , et Ton ne manquera point de produire un pourpre 

 compose, et un pourpre qui n'a surement rien de comparable 

 aux poudres color^es que donnent I'acide sulfureux , le phos- 

 phoreux , le sulfate de fer, etc. Ainsi dans le cas que nous 

 examinons, il n'y a aucun motif de croire que quelques atumes 

 d'oxide, qui viennent de gagner le maximum , abandonnent 

 ainsi un dissolyant qui les sollicite de toutes parts pour aller 

 s'unir de preference a Tor , si celui-ci ne les entraine par 

 une force d'affinite particuliere. Observons encore qu'a mesure 

 que I'or et I'etain se precipitent , I'acidite des liqueurs augmente. 

 Ainsi si I'or et I'oxide s'unissent malgr^ I'obstacle qu"ils 

 devroient rencontrer dans des milieux aussi acides , il faut de 

 toute n^cessit^ qu'une attraction particuliere intervienne, pour 

 sauver I'etain de sa solubility accoutum^e. 



Mais un seul fait va mettre dans la derniere Evidence I'^tat 

 particulier de combinaison qui attache Toxide d'etain a I'or. 

 On jette du pourpre recemment precipit^ dans un flacon d'am- 

 moniaque ; celui-ci le dissout 4 I'instant , et se teint dune 

 vive et intense couleur de pourpre. La dissolution passe au 

 iiltre sans rien perdr^. L'eau ne la decompose point comme 

 la plupart des dissolutions ammoniacales metalliques, a moins 

 qu'elle ne soit surcbargee ; alors une pariie du pourpre peut 

 s'en s^parer. La distillation en enlevant I'aramoniaque le fait 

 aussi deposer ; niais si la liqueur reiient de lanimoniaque , elle 

 conserve encore du pourpre en dissolution. Les acides Ten 

 precipiteftt de meme. 



Les pr^cipites d'or metalliques ne sont point solubles dans 

 I'ammoniaque. L'oxide au minimum ne lest de son cote que 



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