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leur répète : Vos potasses arseniquées ne sont jusqu à présent 
que de la potasse plus une, plus deux, plus trois d'arsenic; 
mais de ce que nous n'avons pas encore eu le temps de vérifier 
si la combinaison obéira, comme il n'y a guère lieu d'en 
douter , à la loi des rapports, nous ne devons pas nous presser 
d'en conclure : Voilà des résultats si variables qu'ils anéantis- 
sent vos lois de proportion, et rendent vos apothegmes illu- 
soires. Berthollet est trop juste d’ailleurs pour ne pa convenir 
que la suite des nombres par laquelle j'ai cherché à repré- 
senter les dissolutions du sulfure d'antimoine dans son oxide, 
n'a pas le moindre rapport avec ce que j'ai nommé jusqu ici 
proportion dans les combinaisons, 
PE D 
SUR LES SULEFURES ATKALINS. 
* Par le Professeur PROUST. 
Bertholletaremarqué dans son Essai de Chimie statique, que 
le mercure ne réduit pas les sulfures hydrogénés à de l'alkali 
pur, comme je l’avois annoncé (Journal de Physique, tome 53), 
Je suis en cela de son avis, mais il ne s'agit dans mon Mémoire 
que du sulfure simple, espèce de combinaison que Berthollet 
pense ne pouvoir exister dans l'état de liquidité, et sur lequel 
j'aurois dù sans doute m'expliquer plutôt. Pour mettre le lec; 
teur à même de juger plus facilement des modifications dont sa 
théorie me paroit susceptible. aujourd'hui, j'en rapporterai 
d'abord les principaux chefs. 
« Une dissolution alkaline n'attaque pas le soufre à froid, 
» mais l'alkali préalablement combiné avec l'hydrogène sul- 
» furé. 
« Le soufre ne peut rester seulien combinaison liquide avee 
» les alkalis ; car si on détruit l'hydrogène sulfuré qui sert à 
» le maintenir dans les dissoluiions aqueuses, le soufre se pré- 
» cipite. Les sulfures, ajoute Berthollet, ne peuvent done 
» exister -que dans l'état de dessiecation : dès qu'on les dissout 
» il se forme de l'hydrogène sulfuré. » 
Je vais maintenant rapporter une suite,.de faits, qui tout en 
confirmant pour la plupart cette théorie, la restreignent ce- 
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