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alors ni sulfure noir, ni sulfure rouge, ce qui nous apprend 
que le premier est dissolublé dans l'hydrosulfure, l'autre ne 
l'est pas. 
Le mercure agité avec un sulfure hydrogéné de potasse, lui 
enlève tout son soufre, et parconséquent toute sa couleur. Il 
Le réduit à de la potasse hydrosulfurée , et la laisse encore avec 
l'inconvénieñt de retenir une portion de sulfure noir. 
Cet hydrosulfure étendu d'eau se sépare de tout l’éthiops , et 
la liqueur déposée n'est plus que de l'hydrosulfure pur; les 
acides en dégagent le gaz en abondance, etc. 
Ce métal agité avec un sulfure dont les acides ne séparent 
aucune portion sensible de gaz , le réduit à de la potasse dans 
laquelle il se trouve un peu d'hydrosulfure, et parconséquent 
aussi du-sûlfure noir ::mais la quantité de gaz en .est si petite 
que les acides; tout en précipitant le sulfure, n'en tirent 
aucune effervescence, seulement l'odeur d'hydrogène se fait 
sentir. * 
Quelque dénués que soient d'hydrogène les sulfuresliquides, 
il. n’en est cependant aüeun qui ne laisse découvrir par cette 
voie dés atômes de ce. gaz ;il est donc rigoureux de dire avee 
Berthollet qu'il n'ya pas de sulfure liquide sans hydrogène : 
mais d’après ces atomes est-il à eroire qu'ils soient un élément 
nécessaire à la dissolution du soufre dans la potasse ? 
Nous venons d'analyser les sulfures liquides en les décom- 
posant sans attaquer l'hydrosulfure "qu'ils contiennent , enle- 
vons-leur actuellement cet hydrosulfure sans toucher au 
sulfure. à : RAR À 
. On agite un peu d'oxide rouge de mercure dans un flacon 
avec de l’hydrosulfure de potasse blanc : la chaleur se fait 
sentir, le ne jaunit , et si l'on n’a pas outre-passé dans la 
proportion de l'oxide , la liqueur restante est un sulfure 
simple : un acide en précipite le soufre sans la plus légère 
“odeur d'hydrogène sulfuré. 
Si l'on mêle à ce sulfure une nouvelle dose d'oxide, celui-ci 
lui enlève le soufre en entier, et la liqueur devénue blanche 
ne contient plus que de la potasse tenant un peu d'oxide rouge 
et du sulfitequelquefois. 
Dans ces expériences on voitque l’action de l’oxide se porte 
d'abord sur l'hydrogène exclusivement , ce qui ramène l'hydro- 
sulfure à la condition de sulfure simple. Plus d'oxide atteint 
aussi ce dernier en luienlevant le soufre; mais que devient 
alors l'oxigène ? Une partie s'emploie à convertir du soufre en 
