270 JOURNAL DE PHYSIQUE, DE CHIMIE 
Soufre hydrogéné. 
Cette combinaison dont Berthollet nous a donné des idées 
exactes est curieuse ; elle m'a fourni un moyen de découvrir les 
plus petites portions d'hydrogène sulfuré que puissent conte- 
nir les sulfures, plus expéditif que par l'agitation avec le 
mercure. 
On verse dans un flacon d'environ une once, de l'acide 
marin à 10 degrés jusqu'au tiers de sa capacité; on y ajoute 
ensuite autant de sulfure. Dans le premier instant il n'y a 
le de dégagement de gaz, seulement il s'accumule dans la 
iqueur parcequ'il s'y dissout : mais aussitôt qu'on y ajoute 
du sulfure à-peu-près autant, que l'on bouche et qu'on agite 
le flacon , les parties laiteuses s'obscurcissent, se grumèlent et 
se saturent d'hydrogène sulfuré par la compression qu'elles 
éprouvent ; le soufre hydrosulfuré se rassemble; il n'y a plus 
qu'à séparer les liqueurs qui le baignent, et à le laver à plu- 
sieurs eaux pour l'avoir pur. 
Si un sulfure est très-hydrogéné , il y a toujours du gaz en 
excès qu'il faut laisser partir en ôtant le bouchon. 
S'il n'y en a que de quoi saturer le soufre, il ne sort pas de 
gaz, quelquefois un peu d'acide sulfureux. 
Si le sulfure ne contient que des atômes de gaz, le soufre 
hydrosulfuré ne se montre qu'en atômes, et le reste de la 
liqueur se conserve laiteux faute d'hydrogène sulfuré. 
En général parmi 8 à 10 sulfures que j'ai essayés , il ne s'en 
est présenté aucun qui ne donnät des atômes de soufre hydro- 
sulfuré , même après avoir été purgés exprès par l'application 
de l'oxide mercuriel. Ce résultat s'il fortifie d'une part la 
première proposition des chimistes hollandois, et de Ber- 
thollet, savoir : qu'il n'ya réellement point de sulfure liquide 
sans hydrogène sulfuré, appuie donc encore celle que j'ai déjà 
émise , et qui est que ce gaz n'est pas rigoureusement essentiel 
à la dissolution du soufre dans les alkalis. 
Le soufre hydrosulfuré peut être considéré comme .une com- 
binaison où a combustible et le gaz se sont condensés l’un 
par l'autre. D'un côté l'hydrogène donne au soufre une liqüi- 
dité qu'il ne -pourroit prendre seul, et le soufre de l’autre 
coërce la tendance que le gaz a pour reprendre l'état élas- 
tique ; mais la puissance du soufre ne s'étend pas loin à cet 
