524 JOURNAL DE PHYSIQUE, DE CHIMIE 
blanc, par exemple, a-t-on quelque moyen d'évaluer, même 
en apperçu, ce degré de DE PRES de l'oxigène qui l'em- 
péché de s'accumuler sur le métal, et de l'élever ; parconsé- 
quent, à la hauteur d'oxidation qui peut le constituer acide 
arsenical ? 
Si, comme l'a dit Lavoisier, nous ne devons jamais suppleer 
au silence des faits, quels faits la chimie nous offre-t-elle en 
ce moment, qui puissent nous donner la mesure de ces diffé- 
rences de condensation dans les métaux, et nous autoriser à 
les admettre dans la théorie de l'oxidation , comme des prin- 
cipes avérés ? Expliquer la détention que l'oxigène éprouve 
iout-à-coup vis-à-vis de quelques métaux, par une condensa- 
tion qui l’arrête dans sa marche ; et l'empèche de les élever à 
leur maximum , est une conjecture ingénieuse; mais on con- 
viendra néanmoins qu'elle doit encore rester, au moins pour 
quelque temps, dans le domaine des hypothèses. 
L'étain , le plomb , l’antimoine , le cuivre, le bismuth, etc. 
sont, comme l'arsenic, capables , pour la plupart, de deux 
termes d'oxidation déja bien connus; mais ilsont, en compa- 
raison de l’arsenie, le désavantage de n'être pas volatils , et ils 
ne peuvent dès-lors écarter aussi facilement que lui les causes 
qui pourroient limiter leur action sur l'oxigène atmosphérique. 
Cependant, comment se fait-il que ces métaux arrivent tout 
aussi promptement que le mercure et le zinc, et beaucoup 
mieux sur-tout que l'arsenic, au maximum de leur oxidation, 
par la simple calcination à l'air libre ? Comment cette conden- 
sation, qui est pour l'arsenic, l'un des plus volatils parmi les 
métaux , un obstacle au complément de son oxidation, n'en 
est-elle point un pour les métaux fixes ? Il faudroit donc con- 
venir que nous ne connoissons point encore la nature des 
causes qui favorisent , au milieu d'une même température, la 
plus grande oxidation du zine, par exemple , tandis qu'elles 
restreignent celle de l'arsenic à son moindre terme, et que ni 
la différence des volatilités, ni celle de leur attraction pour 
l’oxigène , ni enfin les obstacles que pourroient.opposer la pe- 
santeur ou la force de cohésion, ne peuvent servir à nous les 
expliquer. 
Les oxides de la nature suivent les mêmes rapports de compo- 
sition que ceux de l’art. C'est une vérité que l'analyse nous con- 
firme à chaque pas. Nous trouvons dans le sein de la terre du 
cuivre oxidé à 25 pour cent, de l'arsenic à 53, du plomb à9, 
de l'antimoine à 30 , du fer à 28 et à 48 , et ainsi desautres. 
