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Lors, par exemple, qu'un verre de potasse est exposé à l'air 
libre, toute molécule d'aide carbonique qui s’en approche, 
est saisie à l'instant même par le nombre de molécules alka- 
lines qui doivent la transformer en carbonate. L'attraction est 
là, comme on sait; elle veille, elle préside à ce nombre. Cette 
combinaison introduit donc dans la potasse de nouvelles por- 
tions de carbonate, mais d'un carbonate complet. Ce ne sont 
pas, comme on pourroit le croire , des portions d'acide carbo- 
nique qui, en se partageant entre les molécules de potasse à 
mesure qu’elles y arrivent, tendroient à les élever ainsi pro- 
gressivement à tous les termes intermédiaires qui sont entre 
zéro et le point de saturation : l'analyse nous fait connoîitre 
que les choses ne se passent point ainsi. 
Analysez des potasses qui ontabsorbé de l'acide carbonique, 
ou dans lesquelles on a laissé tomber quelques gouttes d'acide 
nitrique , sulfurique, etc., vous n'y trouverez que du carbo- 
nate, du sulfate, du nitrate saturé, et tout le reste de la 
potasse sera à zéro, c'est-à-dire qu'une molécule de potasse, 
de terre, d'oxide , qui se trouve en présence d'un acide, n'attire 
ni la moitié, ni le quart de ce qui peut convenir à sa satura- 
tion. Dès le contact méme, elle se constitue combinaison 
complète, en obéissant aux rapports qui lui assignent ses 
affinités. Telle est la marche des combinaisons chimiques 
en général ; et pour quelques-unes dont la volatilité ou l'inso- 
lubilité pourroient, à la rigueur, étre considérées comme 
causes Capa bles de suspendre l'accumulation d'un facteur sur 
l'autre , il faut convenir que le nombre de celles qui ne recon- 
noissent ni l'influence de pareilles causes, ni d'aucune autre 
qu nous soit assignable , est infini. Telle est aussi la manière 
‘agir de l'oxigène envers les combustibles de toute espèce, 
quand , par un moyen quelconque HIS ont été appropriés à 
l'admission de ce principe; et comme nous n'avons aucun 
motif de croire qu'il se trouve, à l'égard des métaux, dans une 
condition différente qu à l'égard du soufre, du phosphore, du 
charbon, etc. , avec lesquels il ne nous présente jamais que 
des combinaisons arrêtées à des termes fixes , nous sommes 
donc autorisés à croire, et parconséquent à déduire de toutes 
ces analogies , que les métaux ne s'oxident pas autrement que 
les autres combustibles, ou, sil'onveut,que leurs molécules une 
fois appropriées à l'union par la température et les autres 
moyens d'usage , elles saisissent, au moment du contact même, 
toute la quantité d'oxigène qui suffit à l'un ou À l'autre de ces 
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