55 JOULNALIDE PHYSIQUE, DE CHCMIE 
base est complètement au maximum , le convertit en mer- 
cure doux. Cette base ramenée à son #2inimum par l'action 
désoxidante de l'étain, se précipite en échangeant l'acide 
nitrique pour le muriatique qu'elle retient dans le rapport 
qu'affeete son nouvel état. 
Un réactif très-différent dans sa nature, peut opérer aussi 
dans le sublimé corrosif la même réduction d'oxigène , et par- 
conséquent d'acide muriatique; puisque ce dernier est plus 
abondant dans le sublimé que dans le mercure doux. Ce réactif, 
c'est l'hydrogène sulfuré ; il donne dans une solution de subli- 
mé , ou de mercure doux, ou de l'éthiops mereuriel, selon 
qu'on l'ajoute en plus où en moins. Le mercure doux se pré- 
cipite mélangé de’ soufre; la théorie en explique facilement la 
raison : mais dans tous ces dérangemens d oxigène et d'acide, 
nous n'appercevons rien qui prête le moindre appui à la doc- 
trine des combinaisons variables à toutes proportions. Je pas- 
serai donc à l'examen des oxides d'étain, dont Berthollet tire 
des conséquences beaucoup plus générales qu'elles ne sont 
réellement. 
Par exemple, l'oxide d'étain au minimum qu'on obtient par 
la poasse, ne se rapproche pas autant du muriaté que Berthol- 
let le pense. D'abord l'acide muriatique, ou le beurre d'étain 
qu'il donne par dissolution est fort peu de chose : et en second 
lieu, si on l'échauffe légérement avec de l'eau aiguisée de car- 
bonate de barite , il donne un oxide blanc et pur ; puisque sa 
dissolution nitrique ne trouble pas celle de l'argent. Cet acide 
ne contracte pas d'union avec l’acide carbonique ; mais il se 
combine promptement à l'hydrogène sulfuré, qui est pourtant 
un acide bien plus foible. 
L’oxide blanc au minimum est un hydrate, tant qu’il n’é- 
prouve pas plus de chaleur que celle qu’un précipité peut 
supporter entre deux papiers. Chauïfé dans une retorte, il 
perd cinq pour cent d’eau , ne donne aucun gaz, et se montre 
ensuite avec une couleur cendrée ; en vain le mouilleroit-on 
our lui rendre sa blancheur : l’eau n’est point capable de faire 
disparoitrela couleur d’un oxide. Pour qu’elle cesse de paroître, 
our qu’elle devienne latente à la manière des autres attri- 
he de l’oxide , il faut qu’une combinaison intervienne : c’est 
ce que nous voyons dans les hydrates de cuivre, de cobalt, de 
niquel, etc. 
Proust , dit Berthollet fils, a pris un oxide pour un métal, 
LA 
