346 JOURNAL DE PHYSIQUE, DE CHIMIE 
les autres élémens du sulfate. En comparant le sulfate blanc 
au sulfate bleu, peut-on douter que celui-ci puisse devoir sa 
couleur et sa cristallisibilité à d'autre principe qu'à l’eau? et 
puisque l'oxide est capable de condenser à lui seul une por- 
tion d'eau, et de devoir à la simple combinaison la couleur 
bleue, l'on peut donc dire avec Chenevix : le sulfate n'est 
qu'une dissolution d'hydrate dans l’acide sulfurique; enfin, si 
on enlève cette eau au sulfate bleu, il redevient sulfate blanc. 
L'acide sulfurique ne donne donc avec l'oxide noir qu'une 
combinaison blanche : ce n’est que quand l'eau y prend part, 
qu elle devient bleue. Si on fait tomber de l'humidité de l'ha- 
leine sur le sulfate blanc en poudre, on a le plaisir de le voir 
repasser insensiblement au bleu. Le sulfate de niquel est aussi 
dans ce cas : s'il est dépouillé d'eau, c'est un sel d'un jaune 
clair; mais à mesure qu'on lui rend l'humidité, il reprend sa 
belle couleur verte. 
On ne peut se faire d'idée de la cristallisation que le sulfate 
blanc prendroit, s'il étoit possible de l'obtenir sans le con- 
cours de l'eau. | 
3. 
Quand on sature de potasse une dissolution de sulfate ordi- 
naire, avec l'attention de n'en pas précipiter les dernières 
arties, on obtient un précipité vert, pesant, qu'on lave pour 
e faire sécher. On peut le faire bouillir dans l'eau aussi long- 
temps qu'on voudra, sans craindre de le dissoudre ou le voir 
changer de couleur. “is 
Le sulfate au r2in/mum peut s'obtenir d'une autre manière. 
On agite de l'hydrate ou du carbonate frais dans une disso- 
lution de sulfate ordinaire. Les changemens terminés , l'on ne 
trouve plus dans la liqueur que de l'eau et quelques traces de 
sulfate. La théorie indique ce résultat d'avance. $ile sulfate au 
maximum d'acide cède à un oxide , la portion d'acide qui fait 
1a différence du sulfate au maximum, au sulfate au minimum, 
il faut bien que le premier descende à la condition du second. 
On obtient aussi des résultats analogues avee le nitrate, le 
muriate , et l'acétate de cuivre. 
Le sulfate au r2inimum est, comme je l’ai dit, inaltérable 
à l'eau bouillante; mais si on lui applique une chaleur plus 
forte , comme dans une retorte , il passe du verd au brun. A 
mesure que l'eau s'en sépare il change de nature ; l’acide se 
