ET D'HISTOIRE NATURELLF. 347 
retranche sur cette portion d'oxide qui suffit à la formation 
du sulfate blanc, et Mhendonie l’autre : de là la couleur brune 
de l'oxide qui esthors de combinaison. Si l’on jette dans l'eau 
le sulfate calciné , il y a chaleur à cause de la dissolution du 
sulfate blanc, et la liqueur le contient alors en sulfate bleu 
ordinaire : mais si l'on garde ensemble la dissolution sur l'oxide 
brun, ce dernier repasse au vert ou à son premier état de 
sulfate au minimum, par la cession d'acide que lui fait insen- 
siblement le sulfate bleu. Ceci nous fait connoître que le sul- 
fate au minimum me peut perdre l'eau sans se décomposer, 
puisqu'on ne retrouve en sa place que du sulfate blanc mêlé 
d’oxide brun. 1l n’en est pas ainsi du sulfate au maximum, 
si la chaleur lui enlève ic il se change tout en sulfate 
blanc , parcequ'il y a assez d'acide pour couvrir l'oxide. 
4: 
L'hydrate est, comme je l’ai fait voir antérieurement, la 
combinaison d'un oxide avec l'eau. J'avois pensé qu'elle ne 
se formoit qu'au moment où l'oxide abandonne son dissol- 
vant; mais en considérant aujourd’hui que ce n’est point l'a- 
cide qui donne la couleur au sulfate, je pense, avec Chenevix, 
que cette combinaison existe déjà dans le sulfate , et que les 
alkalis ne font que les séparer des acides. L'hydrate a des 
caractères bien marqués quand il est parfaitement pur ; ses 
dissolutions ne troublent ni la barite, ni le nitrate d'argent. 
ILin'est jamais pulvérulent , mais en masse fragile, comme le 
bleu de Prusse , et sa veritable nuance est celle de la turquoise 
foncée. Cette combinaison n’est pas des plus solides à cause de 
la foiblesse des affinités des acides de cuivre; mais comme 
depuis cette époque , d'autres hydrates , d'une constitution 
moins délicate, sont venus fortifier mes idées sur ce genre de 
combinaisons , et satisfaire aux doutes qu'on avoit élevés sur le 
premier , je n'hésiteraï point à assurer qu’il y a non-séulement 
des hydrates métalliques, maïs même aussi des hydrates alka- 
lins ét terreux. Si! les oxides sont capables de former avec 
l’eau des combinaisons , il est hors de doute que des substan- 
ces qui sont infiniment plus attirantes que les oxides pour- 
ront les former aussi. 
On ne peut nier aujourd'hui que la chaux ne se combine 
avec l'eau. L'uné et l'autre se saturent et se. condensent réci- 
proquement, comme nous le donne à connoitre la grande 
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