3552 JOURNAL DE PHYSIQUE , DE CHIMIE 
14 d'oxigène, tandis que l’oxide noir auquel nous devons le 
comparer, ne contient que 8o de métal sur 20 d oxigène ; ou, 
en d'autres termes , que sile cuivre condense 25 d'oxigène sur 
cent, pour s'élever à son 7aximum, il n'en condense que 
16,3 pour son minimum. Nous trouvons donc ici, comme 
dans toutes les autres combinaisons de l'oxigène , de nouveaux 
motifs de reconnoître cette loi de la nature, qui assujétit nos 
combustibles et nos métaux à des proportions auxquelles nous 
ne pouvons les soustraire, quelque variables que soient les 
circonstances de leur union. Nous voyons, en effet, que le 
muriate d'étain de son côté , et de l’autre la simple application 
du feu, malgré leurs différentes manières d'agir, la base du 
muriate de cuivre à un terme constant d’oxidation, qui est, 
comme nous l'avons dit , celui de 16 sur cent. 
Si l'on fait concentrer le muriate verd sur des rognures de 
cuivre, sa couleur passe au brun. Une partie de muriate blanc 
se forme par le partage de l'oxigène, et la liqueur est alors 
dans le cas de précipiter avec l'eau. J'ai cherché à transformer 
par ce moyen tout le muriate verd en muriate blanc; mais les 
dernières parties du premier résistent trop fortement à changer 
d'état : je n'ai pu compléter cette inversion. Je vais rapporter 
quelques propriétés nouvelles du muriate blanc, dans l’objet 
de confirmer l'oxidation inférieure de sa base. 
On couvre d'acide muriatique de 8 à 10 degrés, de l'oxide 
jaune mis dans un flacon de cristal , et on agite le mélange un 
moment. L'oxide, à l'instant même, se change en poudre 
blanche ou en muriate, dont une partie reste en dissolution. 
Celle-ci peut étre verdätre ,! si la nn de l’oxide jaune 
dans la retorte, a été poussée trop loin; car alors une partie 
du cuivre peut avoir cédé son oxigène à l’autre ,et l'avoir porté 
par ce moyen à 25 sur cent. Cette transmission d'oxigène d’une 
partie à l’autre, devient plus sensible si on a poussé le feu 
jusqu'à un certain point. Dans ce cas l'oxide jaune se rem- 
brunit , etil finit par n'être qu'un mélange d'oxide noir et de 
poudre de cuivre. Nous avons encore un exemple de ces dépla- 
cemens d'oxigène, dans l'oxide de mercure au minimum, 
qu'il suffit de chauffer légérement pour le voir se réduire à de 
l'oxide rouge et du mercure. 
Pour n'employer dans les expériences suivantes qu'une dis- 
solution blanche, on peut, si l'on veut, car cela n'est pas 
nécessaire, 
