354 JOURNAL DE PHYSIQUE, DE CHIMIE 
ne perdre que son eau, passe au brun. L’'acide alors se retran- 
che sur une moindre quantité d'oxide : si on le jette dans l'eau, 
l'acide étend de nouveau son action sur l'oxide brun, et le 
rétablit peu à peu en muriate verd insoluble. 
Si la RS a été poussée plus loin, les choses se pas- 
sent différemment ; il y a désoxidation partielle , et formation 
de muriate blanc, lequel reste enveloppé par un excès d'oxide 
noir. On verse la poudre dans un verre avec de l'acide sulfu- 
rique affoibli : tout l'oxide noir se dissout, et laisse à nu le 
muriate blanc. Durant cette distillation il ne s'exhale que fort 
peu d'acide muriatique oxigéné, mais du gaz oxigène pur , ce 
ui est conforme à la théorie. L'oxide brun ne pouvant s'en 
charger, le laisse passer librement. Quant à l'acide muriatique 
il est arrêté par l'excès d'oxide : c'est le contraire de ce qu'on 
observe dans la distillation du muriate saturé d'acide. 
Il résulte de tout ce qu'on a vu, que le muriate blanc diffère 
du muriate verd par une moindre quantité d’oxigène et d'acide 
marin. 
Je me suis souvent servi des expressions oxrde brun et oxide 
notr: entre l’un et l’autre je ne mets aucune différence, 
parceque l’oxide brun peut se foncer en couleur sans changer 
d'état. Il passe au noir quand il éprouve de la condensation 
par la chaleur. 
