594 JOURNALDE PHYSIQUE, DE CHIMIE 
ne fût pas occasionnée par le principe le plus actif du nouveart 
composé ; mais actuellement que nous sommes beaucoup mieux 
instruits par les faits, ne sera-t-il pas plus sage d'abandonner 
une théorie qui n’avoit pour base que de foibles conjectures , 
Pour nous en tenir uniquement à ce que ces mêmes faits nous 
montrent aujourd'hui avec toute l'évidencede la vérité? Je vais 
Tapporter ici ceux qui m'ont obligé de changer d'idée sur cette 
matière. 
Si l'on dépouille d'eau le sulfate de cuivre ordinaire, ou 
ce qui est la méme chose , l'oxide chargé d'acide, on le prive 
de toute sa couleur, on le réduit à un sel blanc comme le 
sucre. Ce même oxide gardé dans un flacon sous l'acide sulfu- 
rique concentré , se transforme aussi en sulfate blanc. Dirige- 
t-on sur ces sulfates l'humidité de l'haleine, celle de l'atmos- 
phère ; leur méle-t-on un peu d'eau, ils s'échauffent avec elle, 
ils s'y combinent dans une proportion fixe , et par elle enfin, 
ils deviennent de vrais sulfates bleus. 
Le sulfate et muriate au minimum perdent aussi toute leur 
couleur par la simple privation de l'eau; les bases cependant 
restent toujours à côté de leurs acides. Supposons même que 
les hydrates en conservent : sans toucher à cet acide, on les 
décolore très-facilement, et pour cela c’est assez de leur enle- 
ver de l’eau. Comment donc concilier ces soustractions de cou- 
leur et d'eau qui marchent ensemble, avec la présence d'un 
acide qui produit, dit-on, ces couleurs , et qui pourtant cesse 
de les produire aussitôt qu'on le concentre, qu'on l'entasse sur 
un oxide, aussitôt qu on le met à même de développer avec 
plus de force ses facultés colorantes? Si les acides étoient le 
vrai principe, la cause exclusive des couleurs dans ces sels, 
leurs nuances ne devroient-elles pas diminuer proportionnel- 
lement à l'acide qu'on leur enlève ? Nous voyons au contraire 
que ces couleurs gagnent d'intensité à mesure qu'on en écarte 
les acides; car on conviendra que le sulfate au m/nimum 
d'acide est bien plus coloré que le sulfate au maximum , ou 
le sulfate ordinaire que l'on a réduit en poudre. Nous voyons 
de même que les hydrates dont la solution ne trouble ni la 
barite, ni le nitre d argent , sont malgré cela tout aussi colo= 
rés que ces différens sels. 
Pour démontrer que les hydrates ne doivent point leur cou- 
leur aux acides, il ne faut que former un hydrate sans le 
secours des acides; c'est même une opération que chaque 
professeur répète tous les ans. 4 
