3096 JOURNAL DE PHYSIQUE, DE CHIMIE 
l'eau nécessairement ; mais ensuite quel rôle cet acide joue- 
t-il à côté de l’oxide de cuivre? 
C'est encore un principe constant aujourd'hui, que plus un Î 
oxide a perdu d'acide, mieux son affinité défend ce qui lui en 
reste. D'après cela, comment cet oxide abandonne-t-il si faci- 
lement ce reste d'acide qui tend, selon Berthollet même, à 
s'y rattacher sans cesse par une force croissante ? comment 
un sulfate au minimum qui a plus d'acide à céder qu'un hy- 
drate ; comment un acétate au z2/n1mum dont la constitution 
est infiniment plus facile à se relâcher encore, ne cèdent-ils 
cependant rien de leurs acides à l'eau , même bouillante ? Pour 
reconnoitre enfin combien les conséquences que Berthollet 
veut tirer de la facilité avec laquelle les hydrates changent 
d'état sous l’eau, sont destituées de fondement; pour juger, 
en un mot, si des acides aussi puissans que le HA Te ue où 
le nitrique peuvent se séparer avec autant d'aisance de l'oxide 
du cuivre, et se maintenir dans l'indifférence à ses côtés, il 
ne faut que garder sous l’eau ce même oxide avec quelques 
gouttes ae acide quelconque, et en examiner le résultat. 
Si donc les hydrates se décomposent si facilement d'eux- 
mêmes, ce n'est point parcequ'ils abandonnent de l'acide, 
cela répugne trop aux principes ; et Berthollet d'ailleurs n'en 
donne aucune preuve qu'on puisse raisonnablementadmettre : 
mais c'est que , entre deux élémens d'affinités aussi indolentes 
que l’eau etl’oxide de cuivre, la lumière , une élévation légère 
dans la température, sont par eux-mêmes des moyens suffisans 
pour opérer leur séparation. 
Berthollet fait bouillir de l'eau sur de l’hydrate, et il lui 
enlève ; qui le croirait !..:..: du sulfate de cuivre? Non ,de 
l'acide sulfuriqué pur : il concentre: et voilà qu'il obtient de 
l'huile de vitriol ! ...... L'oxide de cuivre pouvoit autrefois 
enlever l'acide suifurique à l'eau, maïs cest aujourd'hui le 
tour de celle-ci : c’est elle qui arrache l'acide à cet oxide. Ce 
résultat nous mène à une conséquence à laquelle il ne pourra, 
je crois, se refuser. Puisque les oxides opposent à l'eau une 
résistance qui est d'autant moindre que la quantité d'acide 
qu'ils possèdent est plus considérable, on devra tirer bien 
plus d'huile de vitriol du sulfate ordinaire ,;::en.le faisant 
bouillir avec de l’eau, que du sulfate au rvinimum d'acide, 
et de ce dernier plus aussi que d'un hydrate...:.,.., 
Mais une seule expérience va, faire appercevoir à Berthollet 
