402 JOURNAL DE PHYSIQUE, DE CHIMIE, 
il répugne à tous le$ principes de voir une combinaison sul- 
furique perdre son acide par les simples effets de la lumitre, 
de la chaleur atmosphérique, de l'eau , etc. ; car nous voyons 
que les combinaisons les plus délicates dans cette classe de 
sels, l'acétate, le carbonate, par exemple, n'éprouvent pas la 
plus légère altération par de semblables moyens. ‘Tirer d'un 
sulfate métallique de l’acide pur par la seule force de l’eau, 
est une chose sans exemple , même pour le sulfate rouge de fer 
entre les facteurs duquel il y a bien moins d'adhésion qu'entre 
ceux d'aucun autre sulfate connu. 
Un sulfate qui se fait nitrate, muriate , acétate, carbo- 
nate , etc., sans qu'on appercoive aucune force qui détermine 
un acide aussi puissant que le sulfurique , à céder l'oxide à 
d’autres qui lui sont si inférieurs, et sans qu’on puisse dé- 
montrer l'emploi que prend cet acide après sa séparation , a 
tous les caractères qui conviennent à un oxide pur et simple ; 
voilà ce qu'il faut reconnoitre. 
L'hydrate est une combinaison d'oxide et d'eau que l’on peut 
former sans l'intervention des acides; mais ce n’est plus au- 
jourd hui d'après celui du cuivre seulement que l’on doit exa- 
miner si l'on peut admettre ce nouveau genre de combinai- 
sons, c'est d’après les hydrates de potasse, de soude, de. 
barite, de chaux, de cobalt, de niquel, etc., dans lesquels 
nous trouvons les caractères du nouveau genre infiniment 
mieux exprimés, parcequ’ils tombent sur des composés dont 
les facteurs jouissent en général d'affinités plus énergiques et 
lus résistantes que ceux de l’hydrate de cuivre. 
Quant aux résultats sur lesquels je n’ai pas cru devoir 
m'expliquer , je me contenterai d'engager Berthollet à mettre, 
pour l'intérêt de la science , plus de précision dans ses expé- 
riences , et plus de sévérité dans ses citations. 
