ET D'HISTOIRE NATURELLE. 408 
iôn finitentre l'un etl'autre. Quelle quesoit au reste l'opinion 
qu'on préfère , le résultat est le même. 
Le restant du résidu épuisé par l'acide muriatique , brülé 
sur un tesson de verre , laissa trois grains et demi de sable 
encroûté de particules noires. Il fallut encore les passer au 
borax , et il en sortit un atôme d'argent. Donc, pour l'échan- 
tillon analysé : 
Sulfure d'argent ,environ. . . . . . . 658 
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Voilà donc une mine qui ne contient pas un atôme d'ar- 
senic. S'il y eût été, l'hydrogène sulfuré l'eût précipité de la 
dissolution avec le soufre doré. Celui-ci se trouvant en fort 
petite quantité, la couleur claire et le volume de l'orpiment 
generé l'eussent découvert. La séparation de l'oxide d'anti- 
moine et de l'acide arsenical réunis dans une dissolution 
nitrique, se présente quelquefois. Elle mérite que nous nous 
en oceupions un moment. 
Le premier ne peut jamais s’y trouver qu'en médiocre quan- 
tité, puisque l'acide n'en dissout que fort peu. L'hydrogène 
sulfuré le précipite dans l'instant même en hydrosulfure ou 
soufre doré ; mais il n’en est pas ainsi de l'acide arsenical. 
Celui-ci a toujours besoin de trois à quatre heures ous se 
décomposer par le gaz, et pour revenir à l’état de sulfure ou 
d'orpiment. On a donc parconséquent dans la différence de 
temps que ces deux métaux exigent pour se précipiter, un 
moyen sûr de les séparer. 
Mais si l’arsenic n'étoit pas complétement à son #7aximum, 
ce qui arrive souvent, sur-tout si tes n'a pas eu soin de faire 
bouillir suffisamment la dissolution : on risqueroit de méler 
de l’arsenic à l'antimoine parceque l'oxide du premier se pré- 
cipite aussi promptement que celui du second par l'hydrogène 
sulfuré. Telle est la différence qu'il y a de l'acide arsenical à 
l'oxide blanc: tel est aussi le moyen de les séparer quand ils se 
rencontrent dans une même dissolution. Voici uneexpérience 
qui est propre à confirmer cette théorie, 
Tome LIX. FRIMAIRE an 13. FFE 
