336 JOURNAI. DE PHYSIQUE, DE CHIMIE. 
Le sulfure d’antimoine natif, ne peut recevoir , lorsqu'il est 
pur, aucune surcharge de soufre , mais il n’en cède pas non plus 
par la distillation. Cela prouve donc qu'il est formé dans les 
mêmes proportions que le sulfure artificiel. 
Il y en a qui contiennent de l’oxide libre ; ils sont alors beau- 
coup plus fusibles, et donnent de l'acide sulfureux par la dis- 
üllation. 
Parmi les sulfures de commerce , il y en a aussi qui con- 
tiennent un excès de soufre ; car ils peuvent encore dissoudre 
7 à 8 d'antimoine par 100. 
; À 100 : 
Ozxidation de l’antimoine au maximum 
Cent parties d’antimoine, traitées dans une retorte avec l'acide 
nitrique , en donnent constamment 130 d’un oxide jaunâtre et 
pulvérulent. Si on le lave avant de le dessécher, on n’en retire 
guère que 126, parce que l’acide nitrique en consume un peu par 
sa dissolution. | à 
Voici quelques-unes de ses propriétés. Il peut souffrir une 
chaleur rouge sans se dissoudre. Il se volatilise cependant, puis- 
qu’il tapise de cristaux blancs aiguillés la voûte des retortes , 
et même il se forme dans divers points de l’oxide , qui reste 
toujours pulvérulent , des groupes de cristaux qui ont la forme 
et l’éclat des fleurs d’antimoine. 
L’eau ne m'a pas paru le dissoudre, l’acide nitrique un peu, le 
muriatique beaucoup mieux ; mais en petite quantité. Souvent 
par la concentration , il se sépare de l’acide , et cristallise ‘en 
belles aiguilles blanches , fines et nacrées, qui ne retiennent 
pas d’acide. Si l’on distille, une partie de l’oxide s'élève avec 
l'acide. L'eau ne trouble pas cette dissolution, parce que l'acide 
surabonde ; mais elle seteint en rouge avec l’eau hydro-sulfurée. 
Quand on analyse les mines d’argent antimoniales , il ne faut 
pas perdre de vue cette volatilisation, sur-tout si on leurs ap- 
plique l'acide marin après le nitrique. 
Un acide muriatique qui peut dissoudre cent parties d'oxide 
au minimum , ne Dent pas plus de 32 à 33 de celui-ci. Il 
suit donc la loi de ces oxides, qui comme le plomb, le fer, 
le manganaise, l’étain, etc. , sont d’autant moins solubles 
qu'ils sont plus oxidés. 
Le précipité que cette dissolution donne avec l’eau, est un 
oxide vrai, tandis que l’oxide au minimum retient une portion 
