ET D'HISTOIRE NATURELLE, 333 
Première expérience, 
On tient en fonte dans une retorte de verre‘300 parties d'oxide 
au minimum et 100 d’antimoine pendantgqne heure. Le métal 
reste tranquilement au fond de l’oxide sans lui occasionner de 
changement : il perd à peine un centième; ceci nous apprend 
qe l’anti 1oine porté au degré d’oxidation , ne peut éprouver 
e réduction dans le rapport de ses composans. 
Seconde expérience. 
On fait fondre un mélange de 24 parties du même oxide et 
une de soufre ; il y a dégagement de gaz sulfureux : le résultat 
est un verre d’un beau rouge de rubis transparent, bien fondu, 
et qui peut actuellement supporter une chaleur élevée sans 
changer de nature. Qu’est-il arrivé dans cette expérience ? Nous 
avons toutes les données qui sont nécessaires pour l’éclaircir ; 
essayons de les appliquer. 
1°. L'expérience À nous apprend qu’à une température élevée 
Poxide mêlé de soufre ne peut manquer de se réduire en métal, 
2°. L’acide sulfureux , qu'il y a eu en effet désoxidation et 
réduction, 
3°. Que le métal B.ne peut rien changer aux propriétés de 
Poxide. | 
4°. Que s’il rencontre du soufre il se fera sulfure. 
5°. Que ce sulfure peut soutenir une haute température sans 
changer d'état. 
6°. Que le verre de rubis a également cette dernière pro- 
priété. ET 
Il est donc évident, d’après ces bases, que l’antimoine qu 
provient de la désoxidation, s’approprie une partie du soufre 
qui l’occasionne , et que c’est ce sulfure instantanément formé 
qui se dissout dans les 23 parties restantes d’oxide (je suppose 
que le soufre en a métallisé une), qui le colore, lui communi- 
que la transparence'et la propriété de soutenir sans s’altérer, une 
forte température : d’autres faits viendront confirmer cette théo- 
rie. Passons à d’autres expériences. 
| Troisième expérience. 
On fait fondre. 16 parties d’oxide et une de soufre. — Belle 
Tome LF. BRUMAIRE an 11. Vy 
