ET D'HISTOIRE NATURELLE. 339 
nent deux produits séparés, une masse opalique vitreuse, 
comme les précédens , insoluble dans l’eau ; et au dessus, une 
couche de potasse , tenant en dissolution une partie de ce cro- 
cus : un hepar alkalin. 
Cinquième expérience. 
Si l’on fond 100 parties de sulfure avec 50 de carbonate, 
tout le foye se trouve dissout par la potasse. 
Conséquences. 
Dans les deux premières expériences , l'acide manque , etne 
peut oxider qu’une médiocre quantité d’antimoine. Cet oxide 
dissout le sulfure restant , et voilà du foye d'antimoine. 
Mais dans les suivantes , c’est l’eau de la potasse , l'acide car- 
bonique peut être , qui par leurs déconipositions, oxident une 
partie d’antimoine , et le mettent dans la condition de pouvoir 
dissoudre le reste du sulfure. Si, par exemple, on tient en 
fonte pendant l’espace d’une heure 100 parties d’antimoine , 
avec autant de potasse, on trouve le métal diminué de 9 à 10, 
et la potasse chargée d’oxide blanc. 
Du degré d'oxidation de l’'antimoine , calciné dans une écuelle 
de terre. : 
Cént livres de sulfure en contiennent 74 d’antimoine ; par 
une calcination soignée et poussée aussi loin que possible, on 
en retire 86 livres d’oxide. Ce métal, dans la supposition qu’il 
eût atteint seulement le minimum , auroit dû en donner au 
moins 92. Alors , s'il y est effectivemient, la perte d’oxide aura 
été dé six parties. Reconnoissons quel est à présent le degré 
de son oxidation. 
Cet oxide est d’un gris cendré. Chauffe dans une retorte, il 
fond en masse opaque et cristalline , comme la poudre d’al- 
garot. Il décompose l’acide nitrique, donne du gaz, blanchit 
‘t'augmente de poids ; il est douc de l’oxide au minimum; et 
les calcinations ordinaires de nos laboratoires ne sont par con- 
Séqnent pas propres à élever l’antimoïne À une aussi haute oxi- 
dation que la Combustion , qui en effet l'élève À 30 sur 100, 
coriinie nous le voyons dans les fleurs d’antimoine. 
L’oxide mineur annonce une si grande disposition à cristal- 
liser , que même après la calcination en grand du sulfure, la 
poudre qu’on se propose de réduire est toujours brillante et cris- 
