34e JOURNAL DE PHYSIQUE, DE CHIMIE 
tailine. Fondue , elle ne donne pas de verre; mais une masse 
opaque salie ‘par la cendre. Le fer des outils du creuset est tour 
jours formé de paquets cristallins entassés, C’est à cette masse , 
en un mot, qu'on ajoute ou du soufre ou du sulfure , et les 
creusets de la silice, pour en faire du verre ou du foye d’an- 
timoine. 
Lorsque nous appliquons l'acide muriatique à ces composi- 
tions , nous leur reprenons l’oxide et attaquons le sulfure qu'ils 
contiennent, C’est ce dernier qui décompose l’eau, et fournit 
l'hydrogène sulfuré. Une partie de ce gaz est ensuite saisie 
dans son passage par l’oxide ; auquel il donne le caractère de 
kermès ou de soufre doré; mais il ne faut pas perdre de vue, 
que ni le kermès , ni le gaz qui le coloroit , n’existoient préa- 
Jablement dans ces composés vitreux. Le kermès exposé à une 
forte température, se change en foye d’antimoine. Dans ce 
foye , nous trouvons du sulfure ; maïs non de l’hydrogène sul- 
furé. 
Les autres métaux nous offrent peu de compositions analo- 
gues à celles de l’antimoine ; nous ne connoissons point d’oxides 
qui puissent dissoudre ou se teindre par des sulfures , si ce n’est 
peut-être celui de l’arsenic , qui mérite d’être examiné sous ce 
nouyeau rapport. 
Son oxide , traité avec le soufre, revient complettement à 
l’état métallique , et donne un sulfure transparent, qui n’est 
pas, comme nous l'avons mal à propos inféré, de cette qualité , 
un oxide sulfuré, mais un vrai sulfure métallique. C’est éga- 
lement la transparence qui a entretenu parmi nous l’erreur de 
prendre le cinabre et la blende pour des oxides sulfurés. Si 
je ne craïgnois pas de m’écarter trop de notre objet , je pourrois 
prouver dès ce moment, que le zinc est à l’état métallique 
dans ses sulfures. Je m’en occuperai dans un autre occasion. 
Action des oxides d’antimoine sur l’hydrosulfure de potasse. 
Puisque nous possédons deux oxides, il faut reconnoître 
séparément leur manière de se comporter avec ce réactif. 
On jette un peu d’oxide au minimum en poudre dans un 
flacon à moitié rempli, avec fort peu d’hydrosulfure, et beau- 
coup d’eau. On agite : il y a dégagement de chaleur. L’oxide 
dans peu d’instant passe au jaune; puis à la coaleur de kermès 
le plus complet. Ce flacon est à peine en repos quelques se- 
condes, que toute sa liqueur se prend comme un caillé de 
sang. 
