321 JOURNAL DE PHYSIQUE, DE CHIMIE 



que tres-f'oiblement sur ce mineral. C'est cependant I'acide sul- 



furiqne qui prodnit le plus d'effet , et il dissout un peu de f'er. 



Lorsqu'on le fait-fbndre avec cinq ou six parties de carbo- 

 natft de potasse , il est partielleinent decompose ; mais pour ope- 

 rer la decomposition complette il faut faire alternativement 

 fondle la mine avec la potasse , et la mettre en digestion dans 

 I'acide rauriatiquc , qui s'empare du f'er. 



Pendant la fusion , I'acide carbonique est chasse ; et la po- 

 tasse devienl en partie neutralisee par un acide nietallique qu'on 

 peut en separer , apres solution prealable dans I'eau , par I'a- 

 cide nltrique ajoute en exces. L'acide metallique paroit alors 

 sous la forme d'un precipite abondant , floconeux et blanc. 



Le mineral contient plus des trois quarts de son poids de cette 

 matiere , corabinee avec le fer. 



Le precipite est insoluble dans I'acide nitrique bouillant , et 

 conserve sa blancheur parfaite. 



L'acide muriatique bouillant le dissout lorsqu'il a ete recem- 

 ment separe de la potasse. 



II est aussi dissoluble dans l'acide sulfurique fortement 

 cliauffe. 



Ces solutions acides lorsqu'on les sature par les alkalis don- 

 nent des pr^cipites blancs floconeux ; le prussiate de potasse 

 le donne vert - olive ; la teinture de noix de galle , orange 

 fonce ; I'eau meine ajoutee en aliondance aux solutions dans 

 l'acide sulfurique precipite la substance ^ I'^tat de sulfate , qui 

 en se dessechant passe du blanc au bleu , et devient finaleiuent 

 gris. 



Le zinc forme un precipite blanc. 



Le precipite blanc se combine avec la potasse et la soude , 

 tant par la voie seche que par la voie humide. II chasse l'acide 

 carbonique , et forme avec la potasse un sel en ecaiUes bril- 

 lantes qui ressemble beaucoup il l'acide boracique. 



Les acides le separent des alkalis fixes ; et lorsqu'on les met 

 en exces, ils ne le dissolvent qu'^ I'aide de la chaleur ; et meine 

 dans ce dernier cas , l'acide nitrique demeure sans effet. 



On observe des resultats analrgues quand on ajoute aux solu- 

 tions acides , des alkalis en exces. 



Si I'on verse sur les solutions alkalines cle cette substance I'hy- 

 dro-sulfure d'ammoniaque ^ on a un precipite couleur de cho- 

 colat. 



L'amraoniaque ne se combine pas avec le precipite blanc. 



Quand on ajoute aux solutions alkalines le prussiate de po- 



