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que pour un autre métal, au lieu de se brûler ensemble (comme 
cela arrive lorsqu'on allume un corps combustible éteint, par un 
autre corps combustible enflammé) le métal oxidé se débrile au 
contraire pour brwler celui qui s'empare de son oxygène, et cela 
parce que les corps yraiment combustibles n’empruntent que de 
l'air, l'oxygène nécessaire à leur combustion, au lieu que deux mé- 
taux differens se le transmettent en faisant passer celui que l’un 
des deux contient, pour le céder à celui qui a la vertu de l’at- 
tirer avec plus de force. 
Vous voyez donc par le rapprochement de ces deux espèces 
d’oxygénations dissemblables, qu'il résulte aussi deux effets bien 
différens, puisque la désoxygénation ou le débrûlement n'a pas 
lieu pour le corps combustible qui dégage un feu calorique avec- 
lumière , tandis que cette désoxigénation a lieu dans la réduc- 
tion de l’oxide métallique sans dégagement de lumière ; vous 
voyez donc encore que l’on applique ici mal-à-propos le mot 
débrilé ; et que celui de désoxidé ou de désoxygéné , et plus 
particulièrement celui de réduction convient mieux. 
L’oxidation des métaux ne portant pas le caractère de la vraie 
combustion , qui entraîne toujours dégagement de feu calorique 
et de lumière , ne doit donc pas être confondue avec ce dernier 
effet, sur-tout lorsqu'il faut emprunter un feu calorique étran- 
ger ou bien une plus forte quantité de gaz oxygène que celle 
de la température ordinaire pour les enflanuner. Il faudroit pour 
les admettre parmi les corps vraiment combustibles, qu’ils se 
consumassent comme ces derniers lorsqu'on les brûle dans Pair 
libre de notre température ; mais au lieu d’agir comme le char- 
bon et le phosphore qui se convertissent en acide seulement, 
ils conservent au contraire toute leur matière qui ne fait que 
changer d'état et augmenter de poids par leur combinaison avec 
l'oxygène qui en fait dégager le feu latent en chaleur seulement. 
Les corps combustibles, au contraire, se convertissent en 
acide et ne laissent après être brûlés, qu’une foible partie de 
leur résidu; cette différence de faits, produite par l’oxygène, 
prouve d’abord que la proposition ne sauroit être reçue puis- 
qu’elle est en contradiction tout-à-fait opposée à ce qui auroit 
besoin de s’y rapporter. L 
Il faut observer encore qu’un métal rougi à blanc ne sauroit 
enflimmer une autre partie de métal, ni le conserver allumé à 
Vair libre, faute d’y trouver la quantité suffisante de gaz oxy- 
gène nécessaire pour lui faire dégager tout son feu latent, comme 
cela arrive sous une cloche pleine de gaz oxygène, par l’opéra- 
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