174 _ TOURNÉE DE MP'HYS PIQUE, "DEN CHIMTIE 
qu’elle n’est point suivie de gaz nitreux. Elle contient un peu 
. d’ammoniac ; pour le découvrir il ne faut qu’y ajouter par excès 
de la potasse caustique : l’oxide se dissout et l’ammoniac se fait 
sentir à l'instant ; l’oxide séparé spontanément ou par la cha- 
eur ne diffère point de celui qui reste en dissolution dans 
l'acide nitrique. Premièrement, cette dissolution décompose le 
sublimé corrosif et les oxides de mercure en les privant d’oxy- 
gène ; secondement l'oxide séparé spontanément et dissous dans 
l'acide muriatique leur enlève aussi ce principe; il n’y a donc 
point de différence entre l’oxide dépose et l’oxide retenu par 
l'acide nitrique. Si l'oxide tend à se séparer de ce dernier, c’est 
qu'en général l'acide nitrique est un mauvais dissolvant des 
oxides d’étain. Mais la conséquence qu'on peut tirer de ces 
faits c’est que l'acide nitrique foible dissout l’étain en ne l’oxi- 
dant qu'au minimum , c’est à-dire au degré où ce métal a cou- 
tume de l'être dans le muriate d’étain ordinaire ou toute autre 
dissolution qui a le pouvoir d'enlever loxygène aux oxides de 
mercure, ét enfin la production de l’ammoniac qui résalte de 
la fixation de l’azote nitrique par l’hydrogène de l’eau, nous 
démontre pourquoi cette espèce de dissolution se fait sans déga- 
gement de fluides aériformes. 
Si l’on fait chauffer cette dissolution mélangée d’un peu d’a- 
cide nitrique, elle lâche du gaz nitreux abondamment. Le mé- 
tal élevé au maximum de son oxidation abandonve l'acide, et 
les phénoinènes rentrent dans la classe de ceux qui appartien- 
nent aux dissolutions suivantes. 
I. Un acide de 25 et 30 degrés change, comme on sait, l’étain 
en oxide blanc, et le charge de 40 pour 100; il ne reste pas 
un atôme d’oxide en dissolution dans les lavages , l’eau hépatique 
le précipiteroit en jaune à l’instant; mais si l’étain contenoit du 
plomb ou du cuivre, ces métaux s’en sépareroient en sulfures 
noirs : le cuivre d’abord et le plomb ensuite, conformément 
aux différentes forces avec lesquelles ces métaux retiennent 
l’oxygène. 
Soient par exemple quatre métaux en dissolution dans l'acide 
nitrique , le plomb, lé cuivre , le zincet le fer ; l'eau hépatique 
appliquée avec un peu d'adresse à cette dissolution , fera tomber 
le suliuse de cuivre le premier. Filtrez pour le séparer; ajoutez 
ensuite l’eau hépatique, et le sulfure de plomb, très différent 
dans sa couleur de celui du cuivre, abandonnera la liqueur. 
l'iltrez une seconde fois , et traitez la liqueur avec ce même réac- 
