ET D'HISTOIRE NATURELLE: 177 
partie de son oxide ; mais quelques gouttes d'acide marin réta- 
. blissent la dissolution. Si on continue de le distiller, il s'élève 
concret et ne laisse au fond de la retorte qu’un peu d’oxide que 
le défaut d'acide a rendu fixe. 
Telle est la manière de se conduire du muriate d’étain simple ; 
il demande pour sa distillation une chaleur infiniment plus haute 
que le muriate fumant, qui obéit au contraire à la plus légère 
impression du feu. 
Le muriate d’étain distillé n’a éprouvé aucune sorte d’altéra- 
tion : il décompose efficacement le sublimé et toutes les prépa- 
rations mercurielles. 
Celui qui se condense dans le col des retortes après l’extrac- 
tion du muriate fumant, n’est non plus que le muriate d’étain, 
sémi-oxidé. Sa dissolution est louche parce que l’acide lui man- 
que, mais au reste il décompose le sublimé et les oxides mercu- 
riels, tandis que le muriate fumant dont l’oxide est au maxi- 
mum de son oxidation , n’a aucune de ces propriétés. 
VI. Le muriate d’étain donne avec les alkalis un précipité 
qui, comme celui de l’antimoine et d’autres, n’est point suscep- 
tible de se changer en carbonate. La potasse caustique se dis- 
sout facilement et en abondance : si on garde cette dissolution 
dans un flacon bien fermé, on trouve au bout de douze on quinze 
jours un groupe métallique disposé en choux-fieurs, qui n’est 
autre chose que de l’étain pur. Pour connoître la théorie d’une 
aussi singulière réduction , il faut examiner l’état d’oxidation de 
l’étain qui reste en dissolution dans la potasse ; il faut précipiter, 
laver et dissoudre cet oxide dans l’acide marin. Cette nouvelle 
- dissolution n’a plusle pouvoir d’altérer le sublimé corrosif : alors 
il est aisé d’en conclure ce qui s’est passé dans le flacon, une 
partie de l’oxide a dépouillé l’autre pour se:saturer de l’oxygène 
auquel l’étain tend à s’unir avec tant de force. En traitant des 
divers degrés d’oxidation du mercure, je rapporterai l'exemple 
d’une désoxidation semblable. 
Voici encore un fait à-peu-près du même genre. Si l'on con- 
serve sous l’eau et dans un flacon fermé, un mélange de carbo- 
pate de cuivre et d’oxide d’étain séparé du muriate par la po- 
tasse , le cuivre perd l’acide carbonique et l’oxygène; on le 
retrouve en lames métalliques cristallisees parmi l’oxide d’etain. 
Le muriate d’étain enfin désoxygène l’indigo et le change en 
une poudre verte. Cette experience est analogue à d’antres dé- 
soxygcnations connues de l’indigo dans l’art de la teinture ; maïs 
