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quent i! anroit du disparoltre par rinflammation 3oo.8 parties ; 

 mnis il n'en a disparu que agT).© : il fant done que le lesida 

 E01.7 ne flit pas de I'liydropene pur, et que d'apres la pro- 

 portion de 100 d'oxigene ;\ 200 d'hydrog^ne , il co-ntint 

 /j.o d'azote provenam de Goo d'hvdrogene , c'est a-dire que 

 ce deniier gaz coniiendroit 0,008 d'azote. 



A^insi il nous pnroit proiiv6 que 100 parties en volume de 

 gaz oxigene , exigent a ires-pnu-pres ?,oo parties de gaz hydro- 

 gone pour se saturer. D'apri's I'experience de MJVI. Fourcroy, 

 Vauquelin et St'guin, 100 parlies du premier en demandf-roient 

 205 du second; mais nous reinarquons qii'en adoptant I'une 

 ou I'autre proportion , on pent se tromper tout au plu'^ de o,oo35 

 s !r la quanlit(i absoliie de I'oxigene de j'air, et que lorsqu^il 

 s'agit de quantites reiaiives , 1 erreur est beaucoup plus petite. 



Nous nous soinmes assures que la proportion ne variepaspar 

 les changemens de tempf'rature. II est Evident quM devoit en 

 fclre ainsi , puisque la clialeur dilaiant ^galement les denx gaz, 

 et leur faisant dissoudre d'egales quantites d'eau , les poids r^els 

 d'oxigene et d'iijdrogone contenus dans des volumes egaux, 

 eonservent toujours enlr'eux le meme rapport. 11 seroit done 

 plus exact de dire , en supposant que notre proportion par les 

 volumes soit bien elablie , que 100 parties d'oxigene en deman- 

 dent 300 d'hydrogene , que d'enoncer les projjortions de I'eau 

 par les poids. Si I'oxigune et 1 hydrogene qu'on a fait servir a la 

 composition de 1 eau eiissent il6 parfaiienient sees , ou si on 

 eut fait la correction due a I'linmidit^ qvi'ils pouvoient contenir, 

 il seroit indifferent d'c^noncerle rapport de sesprincipes d'apres 

 les volumes ou d'apres les poids ; mais puisque I'lfydrogene 

 se combine avec I'oxigene en volume double de ce dernier, 

 et quils dissolvent Tun et I'autre la m^me proportion d'eau; 

 il est evident (ju'ils ne portent pas dans la combinaison des 

 quantites d'eau qui soient entr'elles dans le meme rapport 

 que les quantites pond^rales d'oxigene et d'hydrogene , et que 

 parcons^(Iuent la proportion des principes de I'eau doit en etre 

 altt'ree. Ainsi le rapport d'apres les volumes , a la proprit^te de 

 Tester constant malgr^ les changemens de temptraiure et d'hu- 

 midit<^, tandis que celui d'apres les poids est variable dans les 

 memes circonstances. Et qu'on ne croie pas que ceite considd^ 

 ration soit dun si foible int^ret : caril est bien lacile de faire 

 voir qu'elle influe consid^rablement sur le rapport des principes 

 de I'eau. D'apres I'experience de MM. Fourcroy, Vauquelin et 



