ET d'hISTOIIVK NATURELLE. 34^ 



pesoit plus que lo parties. Elle bruloit sans laisser de t6- 

 bidu sensible, at sans odeur qui indiqudt la presence du soufre. 



Cette experience rep^t^e snr d'autres quantities avec les m^mes 

 prt^cautions , a donn^ les niemes r^sultats , et Ton peut en con- 

 clure que i'acide nitrique peut s'emplojer avec succes pour 

 separer le carbone uni auier, quoiquil soit possible d'opposer 

 peut-etre que le carbone dans son ^tat de combinaison avec le 

 m^tai , n'est pas tel qu'il se presente a nos yeux dans I'etat char- 

 bonneux , qu'il a pu recevoir quelque modification, peut-etre 

 meme uue augmentation de poids, en se combinant a I'un des 

 principes de I'eau d^composee dans cette experience. 



Pour s'assurer de laquantite d'oxide de fer tenu en dissolu- 

 tion , les deux parties d'acide nitrique ont ^te reunies ; I'am- 

 moniaque en exc^s j a produit uu precipite abondant, lequel 

 lav6 et s^che conveuableinent, puis calcine, pesoit 33o parties, 

 en raison de I'oxigene absorbe par le m6tal durant ces divers 

 traitemens. 



Pour connoitre si le mineral ne contenoit pas quelques parties 

 de pbosphore passees k i'etat d'acide dans le cours de cette 

 op -ration , on a vers^ dans la liqueur separee de I'oxide , de 

 I'eau de chaux, qui a donn6 naissance a un precipite l^ger et 

 floconiieux. La presence de lacide phosphorique demontr^e par 

 cette epreuve, il restoit a determiner avec quelque certitude 

 la proportion du phosphate de fer forme pendant la dissolution 

 du mineral. Je pensai qu'en traitant par I'acide nitrique i'oxide 

 de fer deja s^pare de son disaolvant, j'obtiendrois aiscment la 

 separation du phosphate de fer , qui partage avec les autres phos- 

 phates la propriety d'etre tres-soluble dans les acides. 



Exper. Ille. On a fait dissoudre dans I'acide nitrique , a 

 I'aide de la chaleur, aSo parties du mineral. La liqueur liltree, 

 puis evaporee a siccite, a laiss^ un r^sidu, lequel fortement cal- 

 cine , pesoit 341 parties. Ce r^sidu a ete introduit dans un matras 

 avec partie ^gale d'acide nitrique etendu de 3 fois son poids 

 d'eau distil. Apres quelques heures de digestion ^une chaleur 

 modi'ree , on a decante I'acide; ce dernier etoit sans couleur, 

 et le fer oxid^ au rouge ne paroissoit pas avoir ^t^ sensibie- 

 ment attaque. Sech^ et calcin^ de nouveau, cet oxide ne pesoit 

 plus que 323 parties, et avoit parconsequeBt perdu i8 parties. 



L'acide evapor^ presqu'a siccite etoit tres-peu colore, et ne 

 laissa pr^cipiter qu'une tr6s- petite portion de fer. Enfin 

 1 evaporation lotale a donn6 un residu blancliitre qui a passe 



