ET D'HISTOIRE NATURELLE. llg 



d^cimelre cube de gaz ol^Kant sec ^tant 1,2649 granime (i), k 

 o clegrd clu iheimomeire et a 0,76 rnelie du baiomelre. II suit 

 de la que 100 parties en poids de gaz defiant coiitiennent, 



85,o3 parties de carbone, 

 14,97 d'lijdrogene. 



100 



Le poids de I'livdrogene est a cehii du carbone dans le rapport 

 de I a 5,68, conime dans le gaz hydrogene oxi carbure cjue je 

 viens d'aiial^spr, lors(|u'on ne considere dans celui-ci que i'bj- 

 drogene en exces sur ies dlemens de I'eau. 



On voit evidemmenl par la comparaison de ces deux gaz , 

 que le giz jiydrogene oxi-carbure dont je m'occupe u'est que 

 du gaz c)!e(iant et de Teau, reduils a leurs elemens; car si dans 

 I'analvse du gaz h_ydrogene oxi-carbure, on ajoute aux 67,574 

 parlies de caibone (jui s'j Irouvent , ies 10,189 parties d'hjdro- 

 gene qui sont en exces sur Ies Clemens de Teau , on a un com- 

 pose de 67,763 parties qui est conslitue conime le gaz defiant, 

 tandis que ies 82,287 pa'f'ss qui resteut apr^s celte addition , 

 sont constitutes coaime Teau. Ainsi le gaz hjdrogene oxi-carbure 

 retir^ de Talcool par uu tube rouge, est repr^senle par 100 

 parlies de gaz oletiant et par 47,6 parties d'eau, ou, en d'aulres 

 t'prmes , par Ies principes du gaz oletiant, et euviroa la moitie 

 de leur poids d'eau reduite a ses elemens. 



§ IV. 



Application des resultats precedens a V analyse de I'Alcool 



de Richter. 



Si Ton resume Ies produits de la decomposition de I'alcool 

 par le feu, en vase clos, ontrouve que 81,87 grammes d'alcoci 



(1) Le gaz olefiant , suivant la manierp donf il a ele prepare, peut avoir une 

 pesaH*eur tjiii differe legeremenl de celle que jc donne ici , mais alors 100 

 parlies en volume de ce gaz ne consumcnt plus precisement 3oo parlies de gaz 

 o-xigene , en formant 200 parties de gaz acide carbonique, et il parolt douteux 

 qu'avec celte modification il soil du gaz ole/iant pur. L'einploi de ces nombres 

 qui se Irouvent dans Ies limites des observations , est justifie par la consideralioB 

 des combinaisons du yolnme des gaz , dans des rapports simples. 



