P42 JOURNAL DE PHYSIQUE, DE CHIMIE 



pen plus grande ; je trouve 892 par le sublime corrosif, et 4o'8 

 par le calomel j il faut attendre des experiences plus exactes 

 ^ cet ^gaid. 



Quant au fer, les dernieres experiences de MM. Berzelius et 

 Gay-Lussac nous permettent de rectitier d'une maniere asser 

 sure la densite que nous avions attribuee a son gaz. Selon Ber- 

 zelius, I'oxide de fer au minimum, conlient 29,5 d'oxigene poui- 

 100 de fer {^Essai sur les Proportions determindes etc., dans 

 les Ann ales de Chiniie , avril 1811 et suiv.);mais M. Gay-Lussac 

 (^Mc'moire sur les oxides de fer , Annates de Chimie, nov. 1811) 

 reduit a 28,3 laquantite d'oxigene que prennenl 100 de fer pour 

 former I'oxide au minimum , et celle quanlile elant a celle de 

 I'oxide rouge comnie 2 a 3, c'est cet oxide qu'on doit regarder 

 comme compose d'un volume de gaz de fer et deux d'oxigene, 

 SJlon ce (jue j'ai dit daus VEssai. 11 eu resulte que la densile 

 du gaz de fer , ou la masse de sa molecule est 106 7 en prenant 

 pour unite celle de I'hydrogeue (i). 



Cetle densite du gaz de fer s'accorde aussi Ires-bien avec 

 I'analjse du sulfure de fer artiliciel par Vauquelin {Annales 

 de Chimie, decembre 181 1), selon laquelle 100 deoielal prenuent 

 28,2 de soufre, c'esta-due a peu pres la meme quantite de 

 soufre, qu'il y a d'oxigene dans I'oxide au minimum ; car cela 

 doit etre en etfet ainsi, si Ton suppose que dans ce sulfure il 

 y a volume egal de gaz de fer, et de gaz de soufre, puisque 

 la densite du gaz de soufre est a tres-peu pres double de celle 

 du gaz oxigene. Au reste, ce sulfure n'exclut pas i'existence du 



(1) L'oxide dont on vient de parler forme la base de la plupart d«s sels de 

 fer, c'est I'oxide blanc deM. Thenard; maisM. Gay-Lussac a en outre etabli 

 I'existence d'un autre oxide de fer , savoir Voxide noir, qui contient 57,8 d'oxi- 

 gene pour 100 de fer, c'est-a-dirc le tiers de plus que n'en contient le premier 

 oxide , ensorte que selon nos 113'polheses precedentes , cet oxide devroit etre 

 forme d'un volume de gaz de fer, et 2 ° de gaz oxigene , c'est-a-dire que le 

 rapport des deux volumes y seroitdeS a 8. Celte proportion paroitne pouvoir 

 elre admise directement ; mais en considerant cet oxide , comme forme de 3 vo- 

 lumes du premier oxide et un d'oxigene (en supposant que le volume du pre- 

 mier uxidc considcre dans I'etat gazeux, soit double de celui du gazde fer quiy 

 entre, ou egal a celui dugaz oxigene qu'il contient), onauroit une compositioa 

 du genre de celle que nous avons du admettre pour I'acide nitreux , et qui of- 

 friroit, comme il est facile de voir, la proportion indiquee. On ramejleroit; 

 ainsi cet oxide a la Iheorie des proportions simples. 



