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principes constifuans. Selon lui, I'acide sulfurique se forme d'une 

 particule desoufre et de deux d'oxigeue, et I'acide sulfureux , 

 d'une de soufre et d'une d'oxigeue. 



Ces hypotheses imaginees a une epsque ou I'analyse chimique 

 ^toit encore imparfaite, furent rejetees par les chiniistes qui 

 ■yinrent ensuite. Elles etoient reste'es presque ensevelies dans 

 I'oubli, jusqu'a ce que M. Dalton eut misau jour un ouvrage 

 dans Jequel, ddplojant toutes les ressources d'un esprit eclaire 

 appuye de recherches industrieuses, reproduisit cette doctrine, 

 et fixa de nouveau ['attention des chiniistes sur cet important 

 sujet. En examinant le nouveau sjsteme de philosophic chi- 

 mique de M. Daiton , il me semble qu'il ne connoit pas ce que 

 M. Higgins en a e'crit. Le premier, dans I'ouvrage dont je viens 

 de parler , etabiit que ['attraction chimique est guid^e par dea 

 lois d^termindes; que les corps s'unissant i'un a I'autre dans une 

 seule proportion , joignent I'atome a I'atome, ou que ceux qui se 

 combinent dans des proportions difl'drentes, forment des combi- 

 naisons binaires, ternaires, etc., un atome d'un Element etant 

 uni a I, 2, 3, etc. atomes d'un autre Element. On en trouve 

 des exemples dans I'union de Foxigene et de I'hj'drogene, de 

 I'oxigene et de I'azote, etc., un atome de I'un s'unissant a ua 

 ou plusieurs atomes de I'autre, suivant quelque rapport ma- 

 ■Jhe'mafique fixe, que M. Daiton, selon les apparences, regarde 

 corame ^tant dans une progression arithm^tique. Dans cette 

 ■vue d'affinite, il est important de determiner le nombre de& 

 atomes ^lemeutaires qui entrant dans la formation d'un compost 

 d'atomes. Pour que cette supposition soit exacte , il faut , a I'aide 

 du calcul matbematique, corriger les erreurs provenant de I'a- 

 nalyse chimique. Les deux substances qui ont exig^ une attention 

 d'autant plus particuliere, que c'est par leurmoyen qu'on peut 

 oblenir ce calcul , sent I'ammoniac et I'eau , car leurs ^l^mens 

 se sont toujours trouves jusqu'ici unis dans ime seule proportion. 



M. Murray, dans sa Chimie , a observe que la facility avec 

 laquelle ce calcul peut se faire , est un moyen de se tromper. 



Le docfeur Thomson, dans son Systeme de Chimie, a donnd 

 une description de la th^orie de M. Daiton , avant que ce dernier 

 I'eut rendue publique; et dans son M^moire sur I'acide oxalique, 

 . qui se trouve dans les Transactions Philosophiques de 1807, 

 il a fait voir une grande coincidence dans la composition de 

 cet acide, par le calcul^ avec le resultat de I'analyse actuelle™ 



