ET D'HISTOlRt NATXJREI.LE. lOI 



m^talde la potasse avecle gaz fluoriqtie siliceux, il n'epronve 

 pas d'aheration sensible; il ne devient que legerement terne 

 a la surface: mais si on le fait fondre, bientot il s'^paissit 

 et briile vivement avec un grand degagement de chaleur et 

 de lumiere. Dans cette combustion , il y a une grande absorp- 

 tion d'acide fluorique , tres-peu de guz hydrogene dtgag^ , 

 disparition du metal et production d'une matiere solide dont 

 la couleur est brune-rougeatre. Si on traite cette matiere 

 par I'eau froide , il y a degagement de gaz hydrogene , quoi- 

 qu'elle ne paroisse plus contenir de m^tal. Si apres I'avoir 

 traitee par I'eau froide, on la traite par I'eau chaude , il se 

 degage encore de I'hydrogene , mais bien moins que la pre- 

 miere fois ; et en somme , il s'en degage a peine le tiers de 

 ce qu'en donneroit le m^tal meme avec I'eau. Si on rassem- 

 ble les eaux de lavage et qu'on les fasse evaporer , on en 

 retire seulement du fluate de potasse avec exces d'alkali ; et 

 si on examine le r^sidu qui , bien lav6, est toujours brun- 

 rougeatre, on trouve qu'il jouit des proprietdis suivantes : 

 lorsqu'on le jette dans un creuset d'argent rouge-cerise , il 

 brule vivement et degage un peu de gaz acide : alors d in- 

 soluble qu'il etoit dans I'eau , il est devenu en partie so- 

 luble. La partie qui se dissout, est du fluate de potasse j 

 celle qui ne dissout point , est du fluate de potasse siliceux. 



Si au lieu de faire cette experience dans un creuset, on 

 la fait avec du gaz oxigene dans une petite cloche de verre 

 recourbee qu'on echauffe graduellement , 1 inflammation est 

 plus vive que dans I'air ; il J a absorption d'une grande quan- 

 tity d'oxigene , et le gaz qui reste apres la combustion , n'est 

 que du gaz oxigene pur, plus un peu d acide fluorique. Le 

 produit est solide comme dans I'experience precedente , et 

 est forme du fluate de polasse et de silice. 



II est evident maintenant que , puisqu'en brulant du metal 

 de la potasse dans le gaz acide fluorique, il ne se degage 

 point ou presque point de gaz hydrogene , on ne peut point 

 attrjbuer cette combustion a de I'eau; ainsi dans rette ex- 

 perience, ou bien I'acide fluorique est decompose, ou bien 

 il se combine avec le metal sans I'oxider. Ces deux hypo- 

 theses etant les seules qu'on puisse faire , discutons-les suc- 

 cessivement. Si c'etoit le metal qui se combinat tout entier 

 avec I'acide fluorique, il en resulterait probablement une 

 combinaison tres-inflammable, et qui par I'eau donneroit 



