ET DHISTOIRÉ NATURELLE. 71 
commun dans la fiole supérieure. Le gaz de la fiole infé- 
rieure fit une forte détonation; celui de la supérieure fit une 
explosion modérée avec flamme léchante. 
3°. On réunit par le tube de 10 pouces, deux fioles d'une 
once, qui contenoient de l’air commun et du gaz hydrogène. 
Dans trois heures et demie la fiole supérieure se trouva 
contenir environ + d’air commun , et inférieure ? ; la première 
fit une explosion foible; la seconde, assez forte. 
4°. On réunit, comme ci-dessus, deux fioles d’une once : 
J'inférieure contenoit un gaz composé aux trois quarts d'oxi- 
gène; la supérieure , de l'hydrogène pur. En trois heures de 
communication tranquille, la dernière se trouva contenir : 
d'oxigène, et la première, environ la moitié. La supérieure 
fit une explosion violente ; la seconde, modérée. 
5°. On réunit encore deux foles d’une once, l'inférieure 
pleine d'air atmosphérique , la supérieure , de gaz hydrogène. 
On les examina au bout de quinze heures de repos; la première 
donna 16,7 avecle gaz nitreux; la seconde, 16,6. Il en résulte 
évidemment que l'équilibre s’étoit établi, ou que les deux gaz 
s'étoient mélangés et uniformément distribués dans les deux 
fioles. 
III CLass=. 
Gaz nitreux, avec le gaz oxigène, l'air atmosphérique , 
et le gaz hydrogène et azote. 
Les résultats des expériences précédentes, faites sur des gaz 
qui n'ont aucune affinité connue les uns avec les autres, 
s'accordoient avec ce que j’avois préjugé à priori; car, selon 
mon hypothèse, chaque gaz se distribue uniformément dans 
l’espace quelconque qu’on lui assigne; et aucun autre gaz qu'il 
trouve en son chemin ne peut prévenir, quoiqu'il puisse beaucoup 
retarder cette distribution. Mais, dans quelques-unes des expé- 
riences suivantes , dans lesquelles j’allois mettre en contact des 
gaz qui ont une affinité connue les uns pour les autres, je 
m'attendois , peut-être sans trop de raison, à des résultats 
différens de ceux qui ont eu lieu. Car l’union chimique ne peut 
se faire que lorsque les molécules sont amenées au contact; et 
la force élastique qui les met en mouvement paroît, d’après 
les principes qui précèdent, être un principe diamétralement 
opposé à l'aflinité. Cette circulation des fluides élastiques qui 
se manifeste dans leur mélange, ne peut pas être accélérée par 
