ET D'HISTOrRE NATURELLE. % 



coucoit Ires-bien que les molecales clans les gaz ctant a une dis- 

 tance telle, que leurattraction rautuellene peul s'exeicei- entre elles, 

 leui- atlraction differenfe pour le calorique puisse se bonier a en 

 condenser une quantite plus ou raoins grande autour d'elies , sans 

 que I'atmosphere Ibrme'e par ce fluide ait plus d'e'tendue pour les 

 unes que pour les autres, et par cousequeut, sans que la distance 

 entre les mole'cules varie, ou , en d'autres termes, sans que le 

 nombre de molecules contenues dans un volume donne soit lui- 

 meme different. M. Dallon, a la verite', a propose' une hypotbese 

 direclemeut contraire a cet egard , savoir, que la quantite de 

 calorique soit toujours la meme pour les molecules d'uu corps 

 quelconque a I'etat de gaz, et que i'attraction plus ou raoins 

 grande pour le calorique, ne fasse que condenser plus ou moins 

 cette quantite de calorique autour des mole'cules, et varier par 

 la la distance entre les molecules memes; mais dans I'obscurile 

 ou nous sommes sur la maniere dont cette attraction des mo- 

 lecules sur le calorique s'exerce , rien ne nous pent determiner 

 d priori, pour I'unede ces hypotheses plutot que pour Taut re, et on 

 seroit plutot porte a adopter une hypotbese mix te, quiferoit variei* 

 la distance des mole'cules et la quantite de calorique selon des lois 

 inconnues, si celle que nous venous de proposer n'etoit pas ap- 

 puyee sur cette siraplicite de rapport entre les volumes dans 

 les combinaisons des gaz qui paroit ne pouvoir etre autremeut 

 explique'e. 



En partant de cette hypotbese, on voit qu'on a le moyen de 

 determiner tresaisement les masses relatives des mole'cules des 

 corps qu'on pent avoir a I'etat gazeux, et le nombre relatit' de 

 ces mole'cules dans les combinaisons; car les rapports des masses 

 des mole'cules sont alors les memes que ceux des deusiles des 

 differens gaz , a pression et temperature ^gales , et le nombre re- 

 latif des mole'cules dans une combinaison , est donn^ immedia- 

 tement par le rapport des volumes des gaz qui la forment. Par 

 exemple, les nombres i,io35get o.oySzi exprimant les densite's 

 des deux gaz oxigeue et bydrogene, lorsqu'on prend celle de 

 I'air atmospherique pour unite, et le rapport entre les deux 

 nombres repre'sentant par consequent celui qui a lieu entre les 

 masses de deux volumes egaux de ces deux gaz, ce meme rap- 

 port expiimera dans Tbypothese proposee, le rapport des masses 

 de leurs molecules. Ainsi la masse de la molecule de I'oxigene 

 sera environ i5 fois celle de la mole'cule d'hydrogene, ou plus 

 exactement, elle sera a celle- ci comme 15,074 a i. De meme, 



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