6o JOURNAL DE PHYSIQUE, DE CHIMIE 



la masse de la molecule de I'azofe sera a celle de Thydrogene 

 comme o,g6gi3 a 0,07821, c'est-a-dire comuie i3, ou plus exac- 

 tement i3,238a i.D'iin autre cote, comnie on sait que le rapport 

 des volumes de Thydrogene a Toxigene dans la formation de 

 Teau est de 2 a I , il s'ensuit que Teau resulle de I'uiiion de 

 rhaque molecule d'oxigene avec deux molecules d'hydrogene. 

 De meine, d'apresies proportions en volume, etablies par M. Gay- 

 Lussac dansles elemens de Tamnioniaque, des gaz oxide d'azote 

 et nitreiix, el de I'acide nitrique, I'ammoniaque resultera de 

 I'union d'une molecule d'azote avec trois d'h;)drogene, le gaz 

 oxide d'azote d'une molecule d'oxigene avec deux d'azole, le 

 gaz nitreux d'une molecule d'azole avec une d'oxigene, et I'acide 

 nitiique d'uae d'azote avec deux d'oxigene. 



II. 



Une reflexion paroit d'abord s'opposer a I'admission de notre 

 hypothese a I'egard des corps composes. II semble qu'une mo- 

 lecule composee de deux ou plusieurs mole'cules ^lementaires, 

 devroit avoir sa masse ^gale a la somrae des masses de ces mo- 

 lecules, et qu'en particulier, si dans une combinaison une mo- 

 lecule d'un corps s'adjoint deux ou plusieurs molecules d'un 

 sutce corps, le nombre des molecules composees devroit restee 

 'e m(*me que celui des molecules du premier corps. D'apres 

 Cela, dans notre hypolhese, lorsqu'un gaz se combine avec deux 

 Ou pli sleurs iois son volume d'un autre gaz, le compose qui en 

 I'e'sulte, s'il est gazeux , ne pourroit avoir qu'un volume egal 

 au premier de ces gaz. Or ceia n'a pas lieu en general dans le 

 fait. Par exemple, le volume de Teau supposee gazeuse est, 

 commeM.Gay-Lussacl'afait voir, double de celui du gazoxigene 

 qui y autre, ou, ce qui revient au meme, egal a celui de Tliy- 

 drogene, au lieu d'etre e'gal a celui de I'oxigeue; mais il se pre- 

 sente assez nalurellement uu moyen d'expliquer Jes fails de ce 

 genre conform^ment a notre bypothese : c'est de supposer que 

 les molecules constituautes d'un gaz simple quelconque , c'est- 

 ^-dire celles qui s'y tiennent a uue distance telle a ne pouvoir 

 exercer leur action muluelle, ne sont pas f'oim^es d'une seule 

 molecule elementaire, mais r^sultent d'un certain nombre de 

 ces molecules re'unies en une seule par attraction, et que lorsque 

 des molecules d'une autre substance doivent se joindre a celles-la 

 pour former des molecules composees, la molecule int^grante 

 qui devroit en r^sulter se parlage en deux ou plusieurs parties 



