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doit e(re . = 8, ou, plus exactement, 8,119, comme cela peut 



se deduire aussi immediatement de la densite du gaz ammo- 

 niaque, Le partage de la molecule que Dalton n'a pas fait enfrer 

 dans son calcul, corrige encore ici en par tie I'erreur qui resul- 

 teroit de ses autres suppositions. 



Toufes les combinaisons que nous venons de parcourir, r^- 

 sultent de I'union d'une molecule de Tun des composans avec 

 une ou plusieurs molecules de I'aulre. L'acide nitreux nous pre- 

 sente une autre combinaison de deux de ces memes substances 

 dont nous avons parle, dans laquelle les deux termes du rapport 

 entre le nombre des molecules sont tons deux differens de I'unite. 

 En eflet, il resulle des expe'riences de Gaj-Lussac a cet dgard 

 ( meme volume de la SocUte (V^rcueil deja cite) , que cet acide 

 est forme d'une partie en volume d'oxigene et trois de gaz ni- 

 treux, ou , ce qui revient au meme, de trois parlies d'azote et 

 cinq d'oxigene; d'oii il suivroit, d'apres noire hypothese, que 

 sa molecule, abstraction faite de tout partage qu'il puissey avoir, 

 seroit compose'e de 3 mole'cules d'azote et 5 d'oxigene; mais on 

 peut ramener cette nianiere de composition a la forme plus 

 simple des prec(?denles, en la considerant comme le resultat de 

 I'union d'une molecule d'oxigene avec trois de gaz nitreux , 

 c'est-a-dire avec trois molecules compose'es chacune d'une demi- 

 molecule d'oxigene et d'une demi-molecule d'azote, ce qui ren- 

 ferme le partage de quelques-imes des molecules de I'oxigene 

 qui entrent dans celle de l'acide nitreux. En ne supposant point 

 d'autre parlage , la masse de cette derniere mole'cule seroit 67,542 , 

 celle de fhydrogene etant prise pour unite, et la densite du gaz 

 acide nitreux seroit 4,21267, la densite de fair etant prise pour 

 unite'; mais il est i^robable qu'il se fera au inoins un autre par- 

 tage en deux, et par consequent uiie reduction de la densile a. 

 nioilie'; il faut altendre que Ton ait determine cetle densite' par 

 Texperiencc. 



IV. 



Parcourons encore quelqties autres combinaisons qui peuvent 

 nous donner, selon noire by polbese , des connoissances au nioins 

 CQUJe^luraies sur les masses relatives des molecules, et sur leur 

 nombre cUns ces combinaisons, et comparons-les avec les sup- 

 positions de Dalton. 



M, Gay-Lussac a fait voir qu'en supposant que l'acide sulfu- 



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