BT d'histoire naturelle. zZTi 



an moyen dii mercnre. La magnesie plus rebelle n'a pas 

 m^me form^ d'amalgame, et n'a montr^ que de foibles indices 

 de decomposition. 



Nonsabandonnonsleseffets particuliersd'unepileigrandes 

 dimensions, pour observer ceux que peuvent produire des piles 

 ordinaires. 



Les experiences que MM. Gay-Lussac et Thenard ont faites 

 sur la production d'un amalgame par lammoniaque et les 

 sels ammoniacaux, m^ritent uneattentian particuli^re, parce 

 qu'elles les conduisent sur la nature de cet amalgame , k 

 des conclusions differentes de celles de M. Davy. Get amal- 

 game singulier s'obtient par deux proc^des. Dans I'un on 

 soumet a I'action de la pile le carbonate ou tout autre 

 sel ammoniacal en contact avec un peu de mercure , de 

 niani6re que le fil metallique, qui communique avec le pole 

 n^gatif soit en contact avec le mercure, et le pole positif 

 avec le sel. A peine laction voltaique commence-t-elle, que 

 I'on voit le mercure augmenter consid^rablement de volume , 

 et s'^paissir bientot au point de former un solide mou qui 

 ressemble a I'amalgame mou de zinc. Dans I'autre proc^de , 

 qui est du a M. Davy , on verse une combinaison liquide 

 de mercure et de potassium dans une petite coupelle de sel 

 ammoniac leg^rement humectee. L'amalgame se forme, s'6- 

 paissit et prend un volume six a sept fois plus considerable 

 que celui qu'il avoit. Ges deux amalgames ont cependant 

 quelques differences. Le premier commence a se decomposer 

 des qu'il est soustrait a Taction electrique ; le second n'a 

 pas exactement les memes proportions et il est plus permanent. 



Cette combinaison a conduit MM. Berzelius , Pontin et 

 Davy a une opinion qui a droit de surprendre. L'analogie 

 de cet amalgame avec celui que Ion fait avec le potassium 

 et le sodium, a suffi pour leur faire conclure qu'il est par- 

 tiellement une combinaison du mercure et d'un metal par- 

 ticulier , base de Lammoniaque , auquel on a donne le nom 

 d.'ammonium , en regardant I'ammoniaque comme un oxide 

 metallique. Gependantles nombreuses tentativesqueM. Davy 

 a faites , n'ont pu lui faire appercevoir rammonium. II n'a 

 retire de la decomposition de I'amalgame ammoniacal, qua 

 du mercure, de I'hydrogene et de I'ammoniaque. II est oblige 

 de supposer que dans tous les procedt's de decomposition, 

 il se trouve un peu d'eau qui dune part donne I'hydrogene,, 



.To/we L^^//. MARS an 1 81 1. Gg 



