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Apr^s avoir determine les prop ri^t^spliysiq lies dupoirtji/w77i 

 et du sodium, \es auteurs passent a leur action chimique 

 siir les autres substances , et sur les changemens qu'ils 6prou- 

 vont eux-memes par cette action en s'ajjpuyant toujours sur 

 I'hypothese que ces substances sent des nietaux. 



lis decrivent les ph^nomenes curieux que presentent ces 

 m^taux lorsqu'on les met dans I'eau, et ils d^terminent par 

 la quantity d'hydrogene qui s'en d^gage , celle de I'oxigene 

 qui a du se combiner avec eux pour les r^duire en oxides, 

 ^tat dans lequel ils torment la potasse et la soude ordinaires. 

 Leur (Evaluation , a laquelle ils ont cherch^ a donner la plus 

 grande exactitude , differe tres-peu de celle que M. Davy 

 avoit 6tablia sur des experiences analogues. II r^sulte de leurs 

 observations , que cent parties sont iorm^es de 83,372 de 

 po'tassium , et de 16,629 d'oxigene , et la soude de 77,7 de 

 sodium , et de 22,5 d'oxigene. 



Mais le potassium et le sodium ne sont pas limit^s a un 

 degrd d'oxidation -, les auteurs en ont reconnu trois, et les 

 exp(5riences qu'ils ont f'aites pour constater les quantites 

 d'oxigene propres a ces divers degr^s d'oxidation, les cir-^ 

 Constances qui les d^terminent, et les principales propri^t^s 

 des oxides, conduisent a des r^sultats aussi int^ressans que 

 nouveaux. On obtient I'oxide de potassium au minimiun , 

 par une combustion du potassium mis en contact a froid , 

 avec de I'air dont le renouvellement est lent et successif. 

 Cet oxide est d'un gris bleuatre, tres-cassant, fusible a une 

 l^gere cbaleur. II conserve de linflammabilit^, quoiqu'a. uii 

 degr6 plus foible que le potassium. 



Le second degr^ d'oxidation est celui qui appartient au 

 potassium que Ton a mis en contact avec I'eau. 



Enfin on obtient un exces d'oxidation en brulant dans le 

 gaz oxigene, ou meme dans I'air atmosph^rique a une tejn- 

 perature ^lev^e , le potassium place surtout sur I'argent ; 

 ie potassium a pris par la deux et jusqu'a trois fois autant 

 d'oxigene qu'il en exige pour passer a I'^tat de potasse. II 

 abandonne avec I'eau I'oxigene qui passe la proportion du 

 second degr<S d'oxidation. L'action de cet oxide sur les corps 

 combustibles est tr6s-grande a I'aide de la chalenr ; tous 

 ou presque tous le ram^nent a I'^tatde potasse , et un grand 

 nombre meme le decompose avec une vive lumiere, ensorte 

 que le potassium produit les phtnomenes de la combustion. 



