24^ JOURNAL nE PHYSIQUE, DB GHIMIE 



partie avec eux. Beaucoup de gaz hydrogene s'est d^gag^ 

 clans son action sur la potasse , et le melange qui en est 

 r^sult6 , s'est trouv^ analogue a I'oxide de potasse au minimum 

 et faisoit une vive effervescence avec I'eau ; mais il s'est 

 d^gag^ pen d'hydrogene dans I'exp^rience faite avec la baryte, 

 la strontiane, la chaux, la magn^sie, la zircone et la silice ; 

 et ces differentes bases n'ont ensuite produit qu'une effer- 

 vescence tr6s-I^g6re avec I'eau. 



l^e potassium a pr^sente avec le gaz ammoniac, des ph4- 

 nomdnes qui demandant beaucoup d'attention, parce qu'ils 

 servent a une discussion interessante sur la composition de 

 I'ammoniaque , et sur la nalure meme du potassium et du 

 sodium dont on s'occupe dans la suite de I'ouvrage. 



Lorsqu'on fait fondre le potassium dans le gaz ammoniac , 

 il disparolt peu a peu , et se transfonne en une matiere verte- 

 olivalre tr6s-fusible : le gaz ammoniac ]ui-m6me disparoit 

 et se trouve remplac^ en partie par un volume de gaz 

 hjdrogene. 



Cette operation se fait a une l^g^re chaleur. Aussitot que 

 la transformation est op6r6e , on doit cesser de chauffer; 

 si on ne le fait pas, ou si dans le cours de I'experience 

 on emploie differens degr^s de chaleur, les produits different 

 comme I'indique un tableau qui pr^sente les r^sultats de 

 dix experiences, et par lequel on voit que la quantity du 

 gaz ammoniac absorb^ par le potassium , est variable en 

 raison du degr6 de chaleur auquel on I'expose-, mais quelle 

 que soit la quantite d'ammoniaqiie absorbe , il en r^sulte 

 toujours une quantite de gaz hydrogene qui est la m6me 

 et qui est pr^cis^ment ^gale k celle que le potassium produit 

 avec I'eau. 



Selon qu'on ^chauffe plus ou nioins la matiere verte, on 

 en retire une plus ou moins grande quantity de gaz am- 

 moniac, ou de ses principes; mais on ne peut en retirer 

 qu'environ les trois cinquiemes de ce que le potassium en 

 a absorbe. Le premier cinquieme s'en d^gage a une douce 

 chaleur et sans se decomposer ; le deuxi^me cinquieme ne 

 se d^gage qu'a une chaleur plus ^lev^e , et en se d^com- 

 posant en partie, et eniin le troisierae exige plus de chaleur 

 encore, et se decompose en entier; mais le gazqui en r^sulte 

 repr^sente les principes de I'ammoniaque dans leurs justes 

 proportions. 



