ET d'histoire jtatubelle. 245 



En traitant la mati^re verte olivatre par une petite quantity 

 d'eau chaude , on n'en retire que de la potasse et du gaz 

 ammoniac, et la quantite de ce gaz est pr^cis^ment ^gale 

 k celle que \e potassium a fait disparoitre pourse changer 

 en matiere verte, pourvu qu'un exces d'eau n'en retienne 

 pas en dissolution. 



Le sodium presente avec le gaz ammoniac des ph^nom^nes 

 parfaitement analogues. La quantity de gaz ammoniac ab- 

 sorb^ varie en raison de la temperature; mais la quantite 

 de gaz hydrog^ne d^gage est constante , et toujours egale 

 k celle que le sodium donne avec I'eau. 



Les sels alcalins terreux et m^talliques ont la plupart 

 ^te sonmis a Faction du potassium; au moyen de differens 

 degr^s de chaleur, il a enlev6 I'oxig^ne a tons ceux de ces 

 eels qu'on sait en contenir, et il a et6 converti le plus souvent 

 en potasse et rarement en oxide au mini mum. eie^u maximum. 

 Le sodium, a produit des ph^nom^nes analogues ; mais il 

 a exjg4 un peu plus de chaleur. 



Un grand nombre] d'experiences , dont les produits sont 

 pr^sentes en tableaux , lait voir que le potassium et le 

 sodium ont la propri6t6 de decomposer a I'aide de la chaleur, 

 toutes les substances animales et v^g^tales', mais la confusion 

 des produits qui en r^sultent, a enleve aux auteurs I'esperance 

 de pouvoir, par cette m^thode , determiner !a proportion 

 des principes qui constituent ces substances. Cependant elle 

 les a conduits k un autre precede dont nous Terrons le3 

 heureuses applications dans le second volume. 



La troisieme partie de 1 Ouvrage commence le second volume 

 par les experiences que les auteurs ont faites sur I'acide 

 fluorique. 



lis les ont tellement multipliees et conduites d'une maniere 

 si heureuse , qu'ils ont du retracer I'histoire presque com- 

 plete de cet acide. Au moyen des precautions qu'ils decrivent, 

 et surtout en operant sur du fluate de chaux parfaitement 

 prive de silice, ils sont parvenus k obtenir I'acide fluorique 

 dans un degr6 inconnu de purete et de concentration. 



II faut conserver cet acide a I'abri du contact de I'air, 

 dans lequel il s'evapore abondamment en se combinant a 

 I'eau hygrometrique. II exerce sur I'eau une action beaucoup 

 plus vive que I'acide sulfurique le plus concentre; il char- 

 bonne les substances vegetales et animales; il desorganise 



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