ET b'HiSTOIRE NATURELLE. S17 



Une temperature trop haute met encore un autre obstacle 

 a la cristallisaiion , en ce que par I'evaporation trop prompte 

 du dissolvant, elle fait passer les globules de formation 

 trop rapidement de I'^tat demi-lluide a I'^tat solide , ce qui 

 empeche Ics molecules integrantes. Voili pourquoi dans ce 

 cas on n'obtient , au lieu de cristaux , qu'un pr^cipitd 

 pulverulent. 



37. Quoique , d'apres le § 24, le crislal rnort ait perdu 

 par la coagulation de ses laces terminales Taction principals 

 qu'il exer^oit sur ses globules de formation , cependant ses 

 faces doivent encore avoir sur eux plus d'action que d'autres 

 corps heterogenes ; et cette attraction est d'ailleurs augmentee 

 considerabiement par la masse du cristal qui est tres-grande 

 en comparaison de celle des globules de formation, ce c^ui 

 le fait devenir le point central de I'attraction. Ainsi cette 

 meme attraction contribuera a faire reunir les globules de 

 formation dans une dissolution , ni^me avant que leur terme 

 ordinaire de cristallisation soit arriv6. 



C'est ainsi qu'un cristal salin ]'et6 dans une dissolution 

 du meme sel , qui n'a pas encore ^t^ ^vaport^e au point de 

 cristallisation , produit dans sa chute de petits cristaux. 



58. La cristal ILation dessels a lieu plus difficilementquand 

 ils sont surcharges d'acide , que lorsqu'ils sont neutralises 

 (§ 32 ) : ainsi, dans le premier cas , si cet exc6s d'acide n'est 

 pas essentiel , une addition de la base pourroit lavoriser beau- 

 coup la cristallisation. 



Si I'attraction du dissolvant ou la valeur de a (§ 10), pour 

 la matiere a cristalliser, est trop grande , alors il n'y aura 



pas de vraie cristallisation , parce que — ne sera pas une 



fraction , cons^quemment il ne sera produit qu'une masse 

 pateuse, semblable a une bouillie qui se desseche. Ce n'est 

 qu'en diminuant cette trop grande attraction du dissolvant, 

 que Ton pent dans ce cas rendre la cristallisation possible, 

 et Ton en vient a bout en ajoutant une matiere dissoluble 

 qui, melee a la premiere dans la dissolution , diminue I'at- 

 traclion du dissolvant. 



Le sulfate d'alumine ne cristallise point , parce que son 

 exces d'acide lui donne une trop grande attraction pour I'eau. 

 Voila pourquoi on est oblige, pour le faire cristalliser , d'y 

 ajouter des substances alcalines ; ces substances s'unissant 



