ET d'hiSTOIRE N^TURELLE. 367 



Je vais r^sumer le cl(itail des experiences que j'ai faites 

 8ur les attractions relatives du gaz oxi-muriatique et de 

 I'oxigene pour les m^taux des alkalis fixes. J'ai briile un 



raisonneraeut , on peut prruver que le p!omb ou le cuivre sont des hydrures 

 de leurs oxides, car lorsijue ces nielauxsont revenusde leurs solutions d'acide 

 aqueux, I'oxigene est produit a sa surface positive et uon pas I'hydrogene a la 

 surface negative. 



Dans nies premieres expe'riences pour obtenir du potassium et du sodium , 

 j'ai employeun foible agent, et alors, en meprocurant des melaux seulement en 

 tres-petite quantite , je n'ai apperf u aucune effervescence. Lorsque Ton fait 

 usage de cinq cents a mille plaques pour obtenir du potassium , il y a une vio- 

 lente effervescence , el une production d'hydrogene et quelquefois d'hydrogene 

 Sature de potasse jointe a la formation du metal. 



Le polassium en contact avec I'hydrate de potasse rougie, se degage d'une 

 abondance d'hydrogcne , et le tout se change en potasse d'une fusion diliicile. 



Trois cent vingt-sept grains d'hydrate de potasse ignifies , furent employes a 

 agir dans un canon de fusil sur 745 grains de tournures de fer cliauffes jusqu'i, 

 la blanclieur. Un pen d'hydrogene se perdit, et un peu d'liydrate de potasse 

 resta indeconipose j neanmoins je recueillis 225 pouces cubes de gaz inflam- 

 mable et 5o grains de potassium ; il se forma une grande quantite d'un alliage 

 de potassium et de fer , ensorte qu'il n'est guere possible de douter que tout 

 l"liydrogene provenant de I'hydrate decompose de potasse, ne fiit degage. 



M. Dalton croit qu'il existe dans cetle circonstance une analogic entrele po- 

 tassium et le sodium , cl les composes d'hydrogene avec le soufre , le phos- 

 phore etl'arsenic. Quanta raoi, je suis encore a trouver quelque ressemblance 

 entre I'hydrogene sulfure qui est un corps gazcux, soluble dans I'eau , ayant 

 les proprietes de I'acide, et un metal solide fortement inflammable, qui donne 

 I'alkali par la combustion. M. Dalton considere la volatilite du potassium et 

 du sodium comuie favorable a I'idee dans laquelle il est qu'ils contiennent de 

 I'hydrogene ; mais ils sont moins voiatils que I'antimoine , I'arsenic et le tel- 

 lurium , et beaucoup moins voiatils que le mercure. II cite conime une circons- 

 tance qui vient a I'appui de cette opinion , leur pen de pesanteur specifiquc. J'ai 

 deja eu occasion d'etudicr cette proposition queM. Rilter a mise le premier en 

 avant; mais il est bon d'ajouter que si le polassium est un compose d'hydro- 

 gene et de potasse , I'hydrate de potasse doit conlenir une egale quantite d'hy- 

 drogene , avec I'addition d'un Icger element gazeux , je veux dire I'oxigene qui 

 peut plutotdiminuer qu'augmenterla pesanteur specifique du compose. M. Dal- 

 ton avance, page 488 , que le potassium forme uue hydrate de potasse en de- 

 composant le gaz nitreuv et I'oxide nitreux, ce qui n'est pas le cas; et a cet 

 egard il ne cite pas d'experience. Quant a moi , plusieurs que j'ai faites avec 

 le plus grand soin , roe prouvnet que le potassium attire I'oxigene et un pea 

 de nitrogene de ces corps , et qu'il forme un compose fusible qui peut cire de- 

 compose en chassant le nitrogene et son exces d'oxigenc, par une chaleur rouge, 

 et qu'il devienl potasse el nou pas hydrate sec de potasse. 



MM. Gay-Lussac et Thenard ont pense eux-memes que le potassium et le 

 sodium n'cioient pas dps hydrates de polasse et de sonde , d'apres une melhode 

 seinblable a celle que j'ai adoplee et mise au jour quelcjues mois aupaiavanl, 

 savoir en obleuantde ces substances des sels neulrcs. 



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