e sulle costanti della rifrazione della luce 17 



le quali ci esprimono che il calore di vaporizzazione dei composti 



M 

 di una serie andrà diminuendo nelle serie se il rapporto -^ dimi- 

 nuisce, come è il caso generale. La temperatura di ebollizione in- 

 vece crescerà sempre col peso molecolare. Queste deduzioni sono 

 confermate dai fatti sperimentali. 



Relazione Runolfsson — Riguardo alla relazione sopra indicata 

 del Runolfsson osservo che è bensì vero che la costante di die- 

 lettricità per i gas ed i vapori è generalmente poco differente dal- 

 l'unità, ma non sempre il calore molecolare a pressione costante è 

 uguale* a 6.8 ma abbiamo invece i seguenti valori, per citare solo 

 quei gas e vapori, di cui è determinata la costante in questione. 



Anidride carbonica 9,56 Etere 35, 2 



Protossido di azoto 9,97 Cloi'uro di etile 17,5;'! 



Anidride solfoiosa 9,82 Bromuro di etile 20,20 



Solfuro di carbonio 11,88 Benzene 29,05 



Metano 9,42 Ale. metilico 14,55 



Etilene 11,95 » etilico 20,70 



Cloruro di etilene 22,50 



Quindi per questi gas e vapori la relazione di Runolfsson non 

 si verifica e sono in molto maggior numero di quelli per i quali 

 si verifica. 



Per i Ii(jui(li basta citare i seguenti composti , di cui si con- 

 frontano i calori molecolari a 20°. 



e Me ^ D 



6. H 



A. metilico 0,6055 19,.38 2,85 32,7 



. etilico 0,5951 27,37 4,02 26,5 



. propilico 0,.5597 33,58 4,93 22,8 



Benzene 0,3940 .30,73 4,52 2,43 



Toluene 0,4073 37,47 5,51 2,36 



Si vede che la relazione di Runolfsson non si verifica nem- 

 meno per i liquidi. Ne abbiamo alcuna ragione finora di modifica- 

 re il peso molecolare dei composti, come egli vorrebbe, per adat- 



Atti Acc. , VoL. VII, Serie 4.» — Memoria II- 3 



