ed alcune nozioni intorno all' etere acetolico 



Questa sostanza però non godeva di nessuna delle proprietà 

 salienti dell' etere acetolico ed in ispecie non riduceva né il liquo- 

 re di Fehling, né i sali di argento. Non potevasi neppure conside- 

 rare come composto non saturo, perché non reagiva col bromo. II 

 suo punto di ebollizione basso rendeva poco probabile che si trat- 

 tasse di un polimero dell' etere acetolico ; cionondimeno ne deter- 

 minai il peso molecolare col metodo di Raoult in soluzione ad 

 acido acetico. 



Mentre per la formola CJIifi^ si calcola 

 Peso molecolare = 102. 



Non rimaneva dunque alcun dubbio che il prodotto bollente 

 a 127- 130" fosse un isomero dell'etere acetolico. Restai per molto 

 tempo incerto sulla sua natura, finché questa venne chiarita dalla 

 reazione con acido cloridrico. 



Avendo osservato che il composto si scioglieva in questo acido, 

 non molto concentrato, con forte sviluppo di calore, clorurandosi, 

 ripetei 1' esperienza con una discreta quantità, indi saturai il liqui- 

 do acido con carbonato potassico, estrassi più volte con etere, ed 

 eljl)i un olio incoloro bollente a 180-185o; in massima parte a ISS^. 



All' analisi : 



I. Gr. 0,2575 di sostanza fornirono gr. 0, 4070 di anidride carbonica e 

 gr. 0,1877 di acqua. 



II. Gr. 0, 2119 diedero gr. 0, 2182 di cloriii-o d' argento. 

 Cioè per 100 paiti : 



Questi numeri conducendo alla formula 



C\ i7u Oe CI 

 mostrarono che il prodotto C^H^.O^ aveva addizionato llCl. 



